PROPIEDADES PERIÓDICAS Y UNIONES QUIMICAS

Presentación del tema: "PROPIEDADES PERIÓDICAS Y UNIONES QUIMICAS"— Transcripción de la presentación:

1 PROPIEDADES PERIÓDICAS Y UNIONES QUIMICAS

2 REPASANDO….

3 PROPIEDADES PERIÓDICAS.
RADIO ATÓMICO: Identifica la distancia que existe entre el NÚCLEO y el ORBITAL más externo de un ÁTOMO. También puede definirse como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes unidos covalentemente.

4 ELECTRONEGATIVIDAD: La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su MASA ATÓMICA y la distancia promedio de los ELECTRONES DE VALENCIA con respecto al NÚCLEO.

5 ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.

6 El EFECTO PANTALLA es una barrera de electrones de un mismo nivel, los cuales ejercen fuerzas de repulsión sobre electrones de mayor nivel, disminuyendo así la probabilidad de encontrar estos electrones en niveles inferiores.

7 PEQUEÑO RESUMEN: EN PARTICULAR: EL ATÓMO MAS CHICO ES EL FLUOR
PIERDEN ELECTRONES, POR TENER BAJA ELECTRONEGATIVIDAD Y SER LOS DE MAYOR RADIO ATÓMICO. METALES NO METALES GANAN ELECTRONES, POR TENER ALTA ELECTRONEGATIVIDAD Y SER LOS DE MENOR RADIO ATÓMICO. EN PARTICULAR: EL ATÓMO MAS CHICO ES EL FLUOR EL ÁTOMO MAS GRANDE ES EL FRANCIO

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9 Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos que resulta en la formación de sustancias complejas. Los átomos, buscan completar 8 electrones en su último nivel del energía (Regla del Octeto)

10 El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. Los elementos involucrados aceptan o pierden electrones. Se da ente cationes y aniones, es decir, entre un metal y un no metal. Ejemplo: La unión entre el sodio y el cloro, es un enlace iónico donde el sodio pierde 1 electron del último nivel de energía (3s) y el cloro gana ese electrón, completando 8 electrones en el último nivel de energía. Los enlace iónicos dan origen a las conocidad Redes Cristalinas. UNION IÓNICA

11 DIAGRAMA DE LEWIS Símbolos químicos de los átomos de la union
Electrones de la CEE DIAGRAMA DE LEWIS

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13 El enlace covalente es un tipo de interacción a entre átomos que tienen una poca diferencia de electronegatividad. Los elementos involucrados comparten electrones. Se produce entre dos No Metales. Ejemplo: La unión entre dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, es un enlace covalente donde los tres átomos comparten electrones con la finalidad de completar 8 electrones en su último nivel de energía y parecerse al gas noble de su mismo periodo. Los enlaces covalentes pueden ser de tres tipos: simples, dobles o dativas. Los enlaces covalentes dan origen a las llamadas Moléculas. UNION COVALENTE

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