El átomo y la Tabla Periódica

Presentación del tema: "El átomo y la Tabla Periódica"— Transcripción de la presentación:

1 El átomo y la Tabla Periódica
4º ESO El átomo y la Tabla Periódica

2 1. NORMATIVA

3 1. EL ÁTOMO ES DIVISIBLE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
VIVIMOS EN UNA NUBE DE ELECTRONES Cita algunos hechos experimentales que configuraron el concepto de electrón

4 1. EL ÁTOMO ES DIVISIBLE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
RECORDATORIO: Métodos de electrización RECORDATORIO: TUBO DE DESCARGA

5 2. EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 1911
Descubiertas las partículas en el átomo  ¿Cómo están dispuestas?

6 2.1 La electrización de la materia
La materia es neutra (nº electrones = nº protones). Se electriza por ganancia o pérdida de electrones

7 EXPERIMENTO 2.2 La formación de iones
Un átomo neutro pierde un electrón  CATIÓN Un átomo neutro gana un electrón  ANIÓN REALIZA LA ACTIVIDAD 4 2.3 El experimento de Rutherford, Geiger y Marsden EXPERIMENTO REALIZA LA ACTIVIDAD 6, 7, 8

8 Descubridores del ELECTROSCOPIO
2.4 Los espectros atómicos discontinuos Descubridores del ELECTROSCOPIO

9 2.4 Los espectros atómicos discontinuos

10 2.4 Los espectros atómicos discontinuos
El modelo de Rutherford dejó de ser válido No puede justificar la existencia de los espectros discontinuos. Solo justifica la electrización de la materia y la formación de iones Cualquier carga en movimiento acelerado emite energía en forma de radiación y el electrón perdería energía continuamente y acercarse cada vez más al núcleo, hasta caer sobre él, Pero, evidentemente, esto no ocurre.

11 2.4 Los espectros atómicos discontinuos

12 3. Identificación de los átomos y de los elementos
Se identifican por el número de protones ACTIVIDAD 10 ACT. 17, 18, PAG 44 ISÓTOPOS: átomos de un mismo elemento que tienen el mismo Z y disitinto A  Distinto nº de neutrones

13 3. Identificación de los átomos y de los elementos
La Unidad de Masa Atómica, u, es la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo de C-12. La masa atómica relativa A, es la masa de un átomo medida por comparación de la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. No tiene unidades MASA DE UN ELEMENTO = MEDIA ARITMÉTICA PONDERADA DE LAS MASAS ATÓMICAS RELATIVAS DE SUS ISÓTOPOS VER EL EJ. RESUELTO DE LA PÁG. 35 REALIZAR LAS ACTIVIDADES 13 Y 14 PAG 35 Y 19, 20 PAG. 45

14 4. El modelo de los niveles de energía
POSTULADOS Lee y Comprende la Ciencia Pag. 47 MODELO ATÓMICO DE BOHR (Página web de consulta)

15 JUSTIFICACIÓN DE LA EXISTENCIA DE ESPECTROS DISCONTINUOS
4. El modelo de los niveles de energía JUSTIFICACIÓN DE LA EXISTENCIA DE ESPECTROS DISCONTINUOS Niveles de energía distintos en cada átomo, Energías y rayas de los espectros distintas. Act. 17 Pag. 36

16 4. 2 Niveles de Energía y número de electrones

17 4. 2 Niveles de Energía y número de electrones
Act. 18, Pag. 37

18 4. 3 Configuraciones electrónicas
Distribuciones de los electrones de un átomo.  DIAGRAMA DE MÖELLER ELECTRONES DE VALENCIA Los electrones del último nivel de energía Act. 19, Pag. 37

19 5. La clasificación de los elementos
Una primera clasificación de los elementos puede ser dividirlos en metales y no metales. Los metales: ·     Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). ·         Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico). ·  Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica ·        Son dúctiles y maleables, ya que se pueden estirar en hilos y hacer planchas o láminas fácilmente. Los no metales: ·         No tienen brillo metálico. ·         Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. ·         No conducen el calor ni la electricidad. ·         En general son frágiles. Act. 20, 21, Pag. 38

20 5.1 La tabla periódica · Orden creciente del Z · 118 elementos
·        18 grupos ( ) Mismo nº de e de valencia  propiedades similares. ·        7 períodos ( ) Mismo nº de niveles electrónicos propiedades varían progresivamente

21 5.2 Regularidades en la tabla periódica
·     EN LOS PERÍODOS · El número de electrones externos aumenta de uno en uno. ·  La masa atómica se incrementa (salvo excepciones). ·  Las propiedades metálicas disminuyen hacia la derecha. ·  Los puntos de fusión y ebullición aumentan hasta la mitad del período para luego disminuir a partir de ese punto. ·     EN LOS GRUPOS · 18 grupos. ·  En un grupo: mismo nº de electrones en la última capa  propiedades similares. AL BAJAR EN EL GRUPO ·  La masa atómica aumenta ·  Propiedades metálicas se acentúan. ·  Puntos de fusión y ebullición varían ligeramente.

22 5.2 Regularidades en la tabla periódica
Act. 22, 23, 24, Pag. 40

23 5.3 La tabla periódica y la configuración electrónica
Leer los cuadros de la página 41

24 6. Tipos de elementos Leer los cuadros de la página 41
Elementos representativos Configuraciones electrónicas "externas" en su estado fundamental desde ns1 hasta ns2np6, grupos 1 y 2 (bloque s), y de los grupos de 13 a 18 (bloque p) Los más abundantes en la tierra, en el sistema solar, y en el universo. Bloque Gases Nobles. Bloque s, Bloque p Leer los cuadros de la página 41

25 6. Tipos de elementos Elementos metales, no metales y semimetales
Metales: nª pequeño de e- externos fácilmente separables No metales: nº grande de e- externos fuertemente retenidos. Semimetales: características intermedias entre metales y no metales Ej.: son semiconductores,

26 6. Tipos de elementos Elementos de transición
Último electrón se aloja en un subnivel d (nivel de energía (n-1). Desde (n-1)d1 ns2 hasta (n-1)d10 ns2 Grupos del 3 al 12 Propiedades: Elementos metálicos Sólidos excepto el Hg Muy duros Elevados puntos de fusión y ebullición Buenos conductores del calor y la electricidad Compuestos coloreados

27 6. Tipos de elementos

28 6. Tipos de elementos Elementos de transición interna
Último electrón se aloja en un subnivel f (nivel de energía (n-2). Dos series de 14 elementos Propiedades similares a los metales de transición LANTÁNIDOS Desde el Cerio (4f1 5d1 6s2) al Lutecio (4f14 5d1 6s2). ACTÍNIDOS Desde el Torio (5f1 6d1 7s2) al Lawrencio (5f14 6d1 7s2) 1, 3, 9, 10, 15, 26, 28, 29, 30 – 33, 35-38, 42, 45, 57, 59,62, 63, 64.