Molalidad Medida de Concentración de las Soluciones

Presentación del tema: "Molalidad Medida de Concentración de las Soluciones"— Transcripción de la presentación:

1 Molalidad Medida de Concentración de las Soluciones
(Sesión 20) Ciencias de la Tierra II

2 Número de moles de un compuesto = gramos
La Molalidad se representa con la letra m minúscula y sus soluciones se conocen como Molales. La Molalidad se define como el número de moles de soluto disuelto por kilogramo de disolvente. m = moles de soluto Kg de disolvente Una solución 3 m de KOH contiene 3 moles de KOH disueltos en un kilogramo de agua. Número de moles de un compuesto = gramos Peso Molecular Ciencias de la Tierra II

3 Ciencias de la Tierra II
Actividad 1 Preparar una solución acuosa 1 m de bromuro de calcio. 1 mol de CaBr2 = 200 g de CaBr2 Por lo tanto 200 g de CaBr2 se disuelven en exactamente 1 kilogramo de agua. Ciencias de la Tierra II

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Actividad 2 Preparar las siguientes soluciones: Una solución de hidróxido de sodio 0.5 m Una solución de ácido sulfúrico 1.4 m Una solución de glucosa 0.8 m Ciencias de la Tierra II

5 Cálculos de los puntos de ebullición y de congelación
de soluciones a partir de las propiedades coligativas Ciencias de la Tierra II

6 Elevación del punto de ebullición
Δ Te = Ke m Donde: Ke es la constante molal de elevación del punto de ebullición del disolvente puro. m es la molalidad. Ciencias de la Tierra II

7 Depresión del punto de congelación
Δ Tc = Kc m Donde: Kc es la constante molal de depresión del punto de congelación del disolvente puro. m es la molalidad. Ciencias de la Tierra II

8 Punto de ebullición normal (°C) Punto de congelación normal (°C)
Constantes molales de elevación del punto de ebullición (Ke) y depresión del punto de congelación (Kc) Disolvente Punto de ebullición normal (°C) Ke (°C/m) Punto de congelación normal (°C) Kc (°C/m) Agua 100.00 0.52 0.00 1.86 Benceno 80.10 2.53 5.50 5.12 Tetracloruro de carbono 76.80 5.02 -22.30 29.80 Etanol 78.40 1.22 1.99 Cloroformo 61.20 3.63 -63.50 4.68 Brown, T. et al. (1991) Ciencias de la Tierra II

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Problemas Calcular el punto de congelación y el de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilénglicol, C2H6O2 en 900 g de H2O. Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 600 g de CHCl3 y 42 g de eucaliptol, C10H18O , una sustancia fragante que se encuentra en las hojas del eucalipto. Ordene las siguientes soluciones acuosas en orden creciente de sus puntos de ebullición: Glicerina 0.03m KBr 0.02m Ácido benzoico HC7H5O2 0.04m Ciencias de la Tierra II

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Bibliografía Brown, T. et al. (1991). Química: La Ciencia Central. 5ta ed. Estados Unidos de América: Editorial Prentice Hall. Burns, R. (1996). Fundamentos de Química. 2da. ed. Estados Unidos de América: Editorial Prentice Hall. Chang, R. (1992). Química. 4ta ed. Estados Unidos de América: Editorial McGraw Hill. Ciencias de la Tierra II