Compuestos inorgánicos

Presentación del tema: "Compuestos inorgánicos"— Transcripción de la presentación:

1 Compuestos inorgánicos
Nomenclatura de los Compuestos inorgánicos Prof. Miguel Moreno

2 International union of pure
and applied chemistry (Iupac) 1) Nomenclatura sistemática: Prefijo-nombre generico + prefijo- nombre especifico Valencia Prefijo 1 Mono 2 Di 3 Tri 4 Tetra 5 Penta 6 Hexa 7 Hepta 8 Octa 9 Nona 10 Deca

3 International union of pure
and applied chemistry (Iupac) 2) Nomenclatura de Stock: Nombre general + nombre especifico + (valencia en números romanos) 3) Nomenclatura tradicional: Prefijo-nombre generico + nombre especifico-sufijo Nº de Valencias Prefijo Sufijo 1 x 2 Oso(<) – Ico (>) 3 Hipo (< valencia solamente) Oso( 1 𝑒𝑟𝑎 𝑦 2 𝑑𝑎 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎) Ico (>) +3 Hipo(< valencia solamente) Per(> valencia solamente) Ico( 3 𝑒𝑟𝑎 𝑦 4 𝑟𝑡𝑎 )

4

5 Metales No Metales Nombre Símbolo Valencias Litio Li 1 Flúor F Sodio Na Hidrogeno H Potasio K Oxigeno O 2 Plata Ag Carbono C 2,4 Magnesio Mg Nitrógeno N 3,5 Bario Ba Fosforo P Calcio Ca Azufre S 2,4,6 Zinc Zn Cloro Cl 1,3,5,7 Aluminio Al 3 Bromo Br Oro Au 1,2 Iodo I Mercurio Hg Cobre Cu Hierro Fe 2,3 Niquel Ni Cromo Cr 2,3,4,5,6 Plomo Pb Estaño Sn Manganeso Mn 2,3,4,6,7

6 Óxidos Metal + Oxigeno Oxido Básico -2 𝐶𝑢 +2 + 𝑂 2 𝐶𝑢 2 𝑂 2 CuO
𝐶𝑢 𝑂 2 𝐶𝑢 2 𝑂 2 CuO 1) Sistematica: Monóxido de Monocobre 2) Stock: Oxido de Cobre (II) 3) Tradicional: Oxido Cúprico -2 𝐶𝑢 𝑂 2 𝐶𝑢 2 𝑂 1) Sistematica: Monóxido de Dicobre 2) Stock: Oxido de Cobre (I) 3) Tradicional: Oxido Cúproso

7 Oxido Acido ó Anhidrido
No Metal + Oxigeno Oxido Acido ó Anhidrido -2 𝐼 𝑂 2 𝐼 2 𝑂 1) Sistemática: Monóxido de Diodo 2) Stock: Oxido de Iodo (I) 3) Tradicional: Anhídrido HipoIodoso -2 𝐼 𝑂 2 𝐼 2 𝑂 7 1) Sistemática: Heptaoxido de Diodo 2) Stock: Oxido de Iodo (VII) 3) Tradicional: Anhídrido PerIodico

8 FORMA MÁS COMÚN DE NOMBRARLOS ES POR EL TRADICIONAL
Oxacidos En sistemática y Stock el sufijo -OSO cambia por ITO E –ICO por ATO. SOLO en el NO METAL Anhidrido + Agua Acido 𝐵𝑟 2 𝑂 + 𝐻 2 𝑂 𝐻 2 𝐵𝑟 2 𝑂 2 HBr 𝑂 1) Sistemática: Monóoxobromito de Hidrogeno 2) Stock: Bromito (I) de Hidrogeno 3) Tradicional: Acido hipobromoso 𝐵𝑟 2 𝑂 7 + 𝐻 2 𝑂 𝐻 2 𝐵𝑟 2 𝑂 8 HBr 𝑂 4 1) Sistemática: Tetraoxobromato de Hidrogeno 2) Stock: Bromato (VII) de Hidrogeno 3) Tradicional: Acido Perbromico FORMA MÁS COMÚN DE NOMBRARLOS ES POR EL TRADICIONAL

9 Distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua tengan presente.
Algunos ‘’No metales’’ como el Fosforo, Iodo, Vanidio, Boro, Antimanasio y Teluro con una sola valencia forman 3 compuestos Distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua tengan presente. Nº de aguas prefijo 1 Meta 2 Piro 3 Orto 𝑃 2 𝑂 3 + 𝐻 2 𝑂 𝐻 2 𝑃 2 𝑂 4 HP 𝑂 2 1)Tradicional: Acido metafosforoso 𝑃 2 𝑂 𝐻 2 𝑂 𝐻 4 𝑃 2 𝑂 5 1)Tradicional: Acido pirofosforoso 𝑃 2 𝑂 3 +3 𝐻 2 𝑂 𝐻 6 𝑃 2 𝑂 6 𝐻 3 𝑃 𝑂 3 1)Tradicional: Acido Ortofosforoso

10 hidroxidos Oxido + Agua Hidróxido (base) Sn 𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂 Sn (𝑂𝐻) 4
𝑆𝑛 4 + (𝑂𝐻) 1 Sn (𝑂𝐻) 4 1) Sistemática: Tetrahidroxido de Monoestaño 2) Stock: Hidróxido de Estaño (IV) 3) Tradicional: Hidróxido Estañico 𝐴𝑢 2 𝑂 3 + 𝐻 2 𝑂 Au (𝑂𝐻) 3 1) Sistemática: Trihidroxido de oro 2) Stock: Hidróxido de Oro (III) 3) Tradicional: Hidróxido Aurico

11 Acido + Oxido o hidroxido
El prefijo -OSO cambia por ITO E –ICO por ATO. SOLO en el NO METAL oxisales Sales neutras Acido + Oxido o hidroxido Sal + Agua 𝐻 3 𝑃 𝑂 4 + 𝑃𝑏𝑂 2 𝑃𝑏 3 (𝑃𝑂 4 )4 + 𝐻 2 𝑂 1) Sistemática: Tetraoxofosfato de Triplomo 2) Stock: Fosfato de plomo (IV) 3) Tradicional: Fosfato Plumbico 𝐻 2 𝑆 𝑂 2 + 𝐴𝑢(𝑂𝐻) 3 𝐴𝑢 2 (𝑆𝑂 2 )3 + 𝐻 2 𝑂 1) Sistemática: Dioxohiposulfito de Dioro 2) Stock: Hiposulfito de oro (III) 3) Tradicional: Hiposulfito Áurico

12 Halógeno o calcógenos+ Hidrogeno
X= Halógeno o calcogeno Acuoso: Acido Xhidrico Puro: Xuro de hidrogeno Ácidos hidrácidos Halógeno o calcógenos+ Hidrogeno Hidracidos Tradicional: - Acido Fluorhidrico(aq) -Fluoruro de Hidrogreno 𝐹 2 + 𝐻 2 HF 𝐶𝑙 2 + 𝐻 2 HCl Tradicional: Acido Clorhidrico(aq) -Cloruro de Hidrogeno Br+ 𝐻 2 𝐻 2 𝐵𝑟 Tradicional: Acido Bromhidrico(aq) -Bromuro de Hidrogeno I+ 𝐻 2 𝐻 2 𝐼 Tradicional: Acido Iohidrico(aq) -Ioduro de Hidrogeno 𝑆+ 𝐻 2 𝐻 2 𝑆 Tradicional: Acido Sulfhidrico(aq) -Sulfuro de Hidrogeno

13 Hidruros no metálicos No Metal+ 𝐻 3 Hidruro metálico
Se usan las mismas reglas que en los hidracidos solo que les agrega sufijo ‘’ano’’ Formula Nombres por la IUPAC 𝐻 2 𝑂 Agua o Oxidano 𝐻 2 𝑆 Sulfano 𝐻 2 𝑆𝑒 Selano 𝐻 2 𝑇𝑒 Telano 𝑁𝐻 3 Amoniaco o Azano 𝑃𝐻 3 Fosfina o Fosfano 𝐴𝑠𝐻 3 Arsina o Arsano 𝑆𝑏𝐻 3 Estibina o Estibano 𝐶𝐻 4 Metano o Carbano 𝑆𝑖𝐻 4 Silano 𝐵𝐻 3 Borano

14 Hidruros metálicos Metal+ Hidrogeno Hidruro metálico 𝐶𝑎+ 𝐻 + Ca 𝐻 2
𝐶𝑎+ 𝐻 + Ca 𝐻 2 Hidruro de Calcio Li+ 𝐻 + LiH Hidruro de Litio Al+ 𝐻 + Li 𝐻 3 Hidruro de Aluminio

15 Hidrácido + Hidruro metálico
Sal haloidea Hidrácido + Hidruro metálico Sal 𝐻 2 𝑆+𝐹𝑒 𝐻 3 𝐹𝑒 2 𝑆 3 + 𝐻 2 1) Sistemática: Trisulfuro de Dihierro 2) Stock: Sulfuro de Hierro (III) 3) Tradicional: Sulfuro Ferrico HCl+𝑁𝑎𝑂𝐻 NaCl+ 𝐻 2 O 1) Sistemática: Monocloruro de Monosodio 2) Stock: Cloruro de Sodio (I) 3) Tradicional: Cloruro de Sodio

16 Sal Básica Acido + hidroxido Sal con 𝑂𝐻 − +𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜 HCl + Al (𝑂𝐻) 3
𝐴𝑙(𝑂𝐻) 2 𝐶𝑙 + 𝐻 2 1)Sistematica: DiHidroxicloruro de aluminio 2)Stock: Hidroxicloruro de aluminio (III) 3)Tradicional: Cloruro basico de aluminio / Subcloruro de aluminio 𝐻 3 𝑃𝑂 4 + Ca (𝑂𝐻) 2 𝐶𝑎 2 𝑂𝐻 𝑃𝑂 H2 1)Sistematica: Hidroxifosfato de calcio 2)Stock: Hidroxifosfato de calcio (II) 3)Tradicional: Fosfato basico de calcio / Subfosfato de calcio

17 Sal Acida Acido + hidroxido Sal con 𝐻 + + 𝐻 2 𝑂 𝐻 2 𝑆 𝑂 4 + 𝐴𝑢(𝑂𝐻) 3
𝐻 2 𝑆 𝑂 4 + 𝐴𝑢(𝑂𝐻) 3 Au (𝐻𝑆𝑂 4 )3 + 𝐻 2 𝑂 1)Sistematica: HidrogenoTetraoxosulfato de oro 2)Stock: Hidrogenosulfato de oro (III) 3)Tradicional: Sulfato acido aurico / Bisulfato aurico 𝐻 2 𝐶 𝑂 3 +𝑁𝑎(𝑂𝐻) 𝑁𝑎 𝐻𝐶𝑂 𝐻 2 𝑂 1)Sistematica: HidrogenoTrioxocarbonato de Sodio 2)Stock: Hidrogenocarbonato de sodio (I) 3)Tradicional: Carbonato acido de sodio / Bicarbonato de Sodio

18 Conjugación de sales Sal A + Sal B Sal C + Sal D
𝐹𝑒 2 (𝑆𝑜 4 )3 + 𝐾 𝐶𝑙𝑂 4 Fe ( 𝐶𝑙𝑂 4 ) 𝐾 2 (𝑆𝑂 4 ) Perclorato Ferrico Sulfato de Potasio Cr (𝐶𝑙𝑂 4 )2 + 𝐹𝑒 (𝐼𝑂) 3 Cr( 𝐼𝑂) 𝐹𝑒 (𝐶𝑙𝑂 4 ) 3 1) Hipoyodito Cromoso 2) Perclorato Ferrico

19