Descargar la presentación
La descarga está en progreso. Por favor, espere
1
Electrolisis Una corriente eléctrica continua provoca un proceso redox. Tiene lugar en las celdas electrolíticas. Constan de: - Fuente de c.c. + Electrodos - Cables + Cuba Electrolito
2
El polo positivo es el ÁNODO. En él tiene lugar la OXIDACIÓN.
El polo negativo es el CÁTODO. En él tiene lugar la REDUCCIÓN. - + Cátodo Ánodo Na+ + 1 e Na 2 Cl Cl2 + 2 e- Na+ Cl-
3
Electrolisis de disoluciones
En disolución acuosa, además de los iones procedentes de la sal existen los iones H+ y OH-. Los valores de los potenciales de reducción determinarán los iones que sufren los procesos de oxidación y reducción en los electrodos. Puede ocurrir que: Se descarguen los dos iones del electrolito Se descargue el anión y el H+. Se descargue el catión y el OH-.
4
Electrolisis de disoluciones
Se descargan los dos iones del electrolito P.e: CuCl2 (aq) → Cu+2 (aq) + Cl-(aq) Cu e- → Cu S. reducción Cátodo (-) 2 Cl- → Cl2 + 2 e- S. oxidación Ánodo (+) No se descarga el catión : El metal es mejor reductor que el hidrógeno. P.e: NaCl(aq) → Na+ (aq) + Cl-(aq) Cl- → ½ Cl2 + e- S. oxidación Ánodo (+) H+ + e- → ½ H2 S. reducción Cátodo (-) No se descarga el anión: Los iones hidróxido son más fáciles de oxidar. P.e: CuSO4(aq) → Cu+2 (aq) + SO4-2 (aq) Cu e- → Cu S. reducción Cátodo (-) 2 OH- → ½ O2 + H2O + 2e- S. oxidación Ánodo (+) En una disolución acuosa no se descargan los iones fluoruro, ni sulfato, ni nitrato, ni carbonato,…
7
Aplicaciones Obtención de metales
Purificación y refino de ciertos metales Recubrimiento con metales. Obtención de otras sustancias (Cl2, H2, NaOH)
8
Obtención de metales Pocos metales se encuentran libres en la naturaleza. La electrolisis se emplea para obtener metales de potenciales de reducción muy negativos, como Na, K, Mg, Ca o Al. Se parte de compuestos fundidos del metal, para que el agua no interfiera. El metal se obtiene por reducción en el cátodo: M+m + m e M El aluminio se obtiene electrolíticamente a partir del Al2O3 presente en la bauxita. Para rebajar la temperatura de fusión se mezcla con criolita (Na3AlF6) en un porcentaje del 80 %. El Al2O3 funde a más de 2000 ºC. La adicción de la criolita permite que el proceso sea rentable industrialmente. El sodio se obtiene a partir de cloruro de sodio fundido, que funde a más de 800 ºC. La adición de una pequeña cantidad de CaCl2 al NaCl reduce la temperatura de fusión a 600ºC, lo que abarata la electrolisis.
9
Purificación y refino de ciertos metales
Se emplea para purificar cobre, aluminio, plata y oro. El metal impuro será el ánodo de la cuba. Una lámina del metal puro actúa como cátodo, y el electrolito es una disolución de una sal de dicho metal. Si el metal es el cobre, durante la electrolisis, el cobre del ánodo y las impurezas de metales menos nobles que él (Zn, Fe,…) se oxidan y pasan a la disolución. Las impurezas de metales más nobles que el cobre (Ag, Au, Pt) no se oxidan y se depositan en el fondo de la cuba formando los barros anódicos, de los que se pueden recuperar. En el cátodo se reduce y deposita el cobre pero no las impurezas.
10
Recubrimiento con metales.
Los metales que se acostumbran depositar son: Cd, Cr, Au, Ni, Ag y Sn. El objeto que se desea recubrir actúa como cátodo de la cuba electrolítica. El ánodo es una lámina del metal que se quiere depositar. El electrolito es una disolución de una sal del metal que se desea depositar. Es necesario que el objeto que se va a recubrir esté limpio, para que el metal se adhiera perfectamente, así como controlar la diferencia de potencial, intensidad de corriente, temperatura y pureza de las disoluciones.
11
Planta de cloro-soda: producción de cloro, hidróxido de sodio e hidrógeno
12
ELECTROLISIS 2 OH- → ½ O2 + H2O + 2 e-
13
Corrosión Cátodo O2 + 2 H2O + 4 e- → 4 OH- Ánodo Fe → Fe e-
15
La protección catódica de un tanque de almacenamiento de hierro
19.7
16
PROTECCION
Presentaciones similares
