FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

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1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

2 FORMULACIÓN La fórmula química expresa la composición y proporción de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos y subíndices El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! NOMENCLATURA Método sistemático de nombrar los compuestos

3 SUSTANCIAS SIMPLES

4 SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. Compuesto Sistemática Tradicional H2 Dihidrógeno Hidrógeno F2 Diflúor Flúor Cl2 Dicloro Cloro Br2 Dibromo Bromo I2 Diyodo Yodo O2 Dioxígeno Oxígeno O3 Trioxígeno Ozono S8 Octaazufre Azufre P4 Tetrafósforo Fósforo Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

5 Número de oxidación (nº. o
Número de oxidación (nº. o.)de un elemento es equivalente a su valencia (capacidad de combinación) con signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales. Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 1 (1A) H*, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1,(-1)* Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo 7 (7B) Mn +2,+3,+4, +6,+7 Grupo 8 (8B) Fe +2,+3 Grupo 9 (8B) Co Grupo 10 (8B) Ni Pd, Pt +2,+4 Grupo 11 (1B) Cu Ag Au +1,+2 +1 +1,+3 Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg +2 +1,+2 Grupo 13 (3A) B Al, Ga, In, Tl +3,-3 +3 Grupo 14 (4A) C Si Ge, Sn, Pb +2,+4,-4 (+2),+4 + 2, +4 Grupo 15 (5A) N**, P, As, Sb, Bi +1,+2,+3,+4,+5,-3 -3,+3,+5 +3,+5 Grupo 16 (6A) O S, Se, Te (Po) -2 +2,+4,+6,-2 +2, +4,+6,-2 Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, (At) -1 +1,+3,+5,+7,-1 ** Forma oxoácidos solamente con los números de oxidación +1,+3 y +5. * Actúa con +1 en los haluros de hidrógeno y con -1 en los hidruros metálicos y volátiles.

6 Direcciones de electronegatividad creciente

7 COMPUESTOS BINARIOS

8 COMPUESTOS BINARIOS CLASIFICACIÓN Óxidos Peróxidos Hidruros
Sales binarias Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Grupos 13, 14,15 (H, -1) Grupos 16, 17 (H, +1)

9 Están formados por dos elementos Sistemas de Nomenclatura
COMPUESTOS BINARIOS Están formados por dos elementos Se escriben los elementos en un orden: 1º el más electropositivo y 2º el más electronegativo Se intercambian los nº. o., pero prescindiendo del signo Si el nº. o. es uno no se pone y siempre que sea posible se simplifica: +3 –2 +2 –2 Cu S Al O 2 2  CuS 2 3 El compuesto se lee de derecha a izquierda Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) Si el elemento de la derecha es hidrógeno se nombra como hidruro, si es oxígeno como óxido y si es otro distinto con la terminación –uro. Sistemas de Nomenclatura Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo)

10 Nomenclatura SISTEMÁTICA
COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura SISTEMÁTICA Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. SiH4 Tetrahidruro de silicio O5Cl2 Dicloruro de pentaoxígeno H2S Sulfuro de dihidrógeno

11 COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura de STOCK Consiste en indicar el nº. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene nº. o. único, no se indica. CuO Óxido de cobre (II) Fe2O3 Óxido de hierro (III) Al2O3 Óxido de aluminio

12 HIDRUROS

13 Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -1 Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (H, -1) con un metal (Me, +n). +1 +2 +2, +3 FORMULACIÓN: Me (+n) H (-1) Me H n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidr-uro de Me NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro + Me (nº romano valencia)

14 Hidruro de hierro (III) Dihidruro de estroncio
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -1 +1 +2 +2, +3 Ejemplos: Compuesto Sistemática Stock CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio LiH Hidruro de litio FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) SrH2 Dihidruro de estroncio Hidruro de estroncio

15 también se puede llamar dihidruro de cobalto Tetrahidruro de estaño, o
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Ejercicio. Nombra o formula los siguientes hidruros RbH Hidruro de rubidio b) Hidruro de cobalto(II) CoH2, también se puede llamar dihidruro de cobalto c) SnH4 Tetrahidruro de estaño, o hidruro de estaño(IV)

16 Ejercicio. Nombra o formula los siguientes hidruros d) NiH3
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Ejercicio. Nombra o formula los siguientes hidruros d) NiH3 Trihidruro de níquel o hidruro de níquel(III) e) Tetrahidruro de platino PtH4, también se puede llamar hidruro de platino(IV) f) MnH4 Tetrahidruro de manganeso o hidruro de manganeso(IV)

17 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS n FORMULACIÓN: H (+1) X (-n) H X
Compuestos de hidrógeno y no metal de los grupos 16 o 17 -1 -2 FORMULACIÓN: H (+1) X (-n) H X n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA X-uro de prefijohidrógeno NOMENCLATURA TRADICIONAL Ácido + X-hídrico

18 Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS +1 -1 -2 Ejemplos: Comp. Sistemática Stock Tradicional HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico H2Se Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

19 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS NMe H n FORMULACIÓN: NMe (+n) H (-1)
+3 +4 +3 -1 Compuestos de hidrógeno y no metal de los grupos 13, 14 o 15 FORMULACIÓN: NMe (+n) H (-1) NMe H n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidr-uro de NMe NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro de NMe (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Nombres propios admitidos

20 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Ejemplos: +3 +4 +3 -1 Comp. Sistemática
Stock Tradicional AsH3 Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) Arsano SbH3 Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Estibina CH4 Tetrahidruro de carbono Hidruro de carbono (IV) Metano

21 Ejercicio. Nombra los siguientes hidruros no metálicos a) PH3
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Ejercicio. Nombra los siguientes hidruros no metálicos a) PH3 Trihidruro de fósforo o hidruro de fósforo(III) b) HBr Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico c) HCl Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico d) NH3 Trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno(III) o amoníaco

22 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Ejercicio. Formula los siguientes hidruros no metálicos a) Yoduro de hidrógeno HI b) Silano, o tetrahidruro de silicio SiH4 c) Sulfuro de dihidrógeno H2S d) Trihidruro de boro BH3

23 ÓXIDOS

24 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Me O 2 n FORMULACIÓN: Me (+n) O (-2)
+1 -2 Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico +2, +3 Óxidos metálicos : es la combinación del oxígeno (O , -2) con un metal (Me, +n). FORMULACIÓN: Me (+n) O (-2) Me O 2 n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijoóxido + diMe NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + Me (nº romano valencia)

25 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Ejemplos: +1 -2 +2, +3 Compuesto
Sistemática Stock FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Li2O Óxido de dilitio Óxido de litio

26 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS NMe O 2 n FORMULACIÓN: NMe (+n) O (-2)
Óxidos no metálicos : es la combinación del oxígeno (O, -2) con un no metal (NMe, +n). +2,+4 +2,+4,+6 FORMULACIÓN: NMe (+n) O (-2) NMe O 2 n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijoóxido + (di)NMe NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + NMe (nº romano valencia)

27 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Ejemplos: -2 +2,+4 +2,+4,+6 Sistemática
Stock SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) OF2 Diófluoruro de oxígeno O7Cl2 Diócloruro de heptaoxígeno

28 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Ejercicio. Formula los siguientes óxidos
Óxido de azufre(VI) SO3 b) Dióxido de manganeso MnO2 c) Pentaóxido de diantimonio Sb2O5 d) Dióxido de azufre SO2

29 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Ejercicio. Formula los siguientes óxidos
e) Monóxido de carbono CO f) Óxido de mercurio(I) Hg2O g) Óxido de plomo(II) PbO h) Óxido de litio Li2O i) Dicloruro de monoxígeno OCl2

30 SALES BINARIAS

31 Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. +1 Sales neutras (Me-NMe): son combinaciones de un no metal (NMe, -n) y un metal (Me, +m). -1 -2 +1 -1 FORMULACIÓN: +1, +3 + 2, +4 Me (+m) NMe (-n) Me NMe n m NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijoNMe-uro de prefijoMe NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de Me (nº romano valencia)

32 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Ejemplos: +1 -1 -2 +1 -1 +1, +3
+ 2, +4 Ejemplos: Compuesto Sistemática Stock LiF Fluoruro de litio AuBr3 Tribromuro de oro Bromuro de oro (III) Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio SnS2 Disulfuro de estaño Sulfuro de estaño (IV)

33 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS NMe’ NMe n m
+2, +4 Sales volátiles (NMe’-NMe): son combinaciones de dos no metales (NMe, -n, NMe’, +m). Se escribe a la izquierda (+) el elemento que se encuentre primero en la siguiente ordenación: B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<F. -1 +3 -2 FORMULACIÓN: NMe´ (+m) NMe (-n) -1,+1, +3, +5, +7 NMe’ NMe n m NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijoNMe-uro de prefijoNMe’ NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de NMe’ (nº oxidación)

34 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Ejemplos: +2, +4 -1 +3 -2
-1,+1, +3, +5, +7 Compuesto Sistemática Stock BrF3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (III) BrCl Cloruro de bromo Cloruro de bromo (I) SBr6 Hexabromuro de azufre Bromuro de azufre (VI) As2Se3 Triseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico (III)

35 Trisulfuro de dihierro Triyoduro de nitrógeno
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Ejercicio. Nombra las siguientes sales binarias a) Fe2S3 Trisulfuro de dihierro b) FeN Nitruro de hierro c) PbCl4 Tetracloruro de plomo d) NI3 Triyoduro de nitrógeno

36 Tetracloruro de carbono
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS e) CCl4 Tetracloruro de carbono f) BN Nitruro de boro g) PdCl2 Dicloruro de paladio h) CaC2 Dicarburo de calcio

37 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Ejercicio. Formula las siguientes sales binarias a) Pentabromuro de fósforo PBr5 b) Tetracloruro de estaño SnCl4 c) Trisulfuro de dialuminio Al2S3 d) Fosfuro de triplata Ag3P

38 Ejercicio. Formula las siguientes sales binarias
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Ejercicio. Formula las siguientes sales binarias e) Arseniuro de hierro(III) FeAs f) Tricloruro de cobalto CoCl3 g) Dinitruro de tricobre Cu3N2 h) Yoduro de potasio KI i) Nitruro de hierro(II) Fe3N2

39 COMPUESTOS TERNARIOS

40 COMPUESTOS TERNARIOS

41 HIDRÓXIDOS

42 COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS Me (OH) 1 n
-1 Son combinaciones del grupo hidróxido (OH-, -1) con un metal (Me, +n). Disueltos en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. +1 +2 +2, +3 FORMULACIÓN: Me (+n) OH- (-1) Me (OH) 1 n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidróxido de Me NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de Me (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido + hipo-Me-oso Me-oso Me-ico

43 COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS Ejemplos: -1 +1 +2 +2, +3 Comp.
Sistemática Stock Tradicional NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

44 OXOÁCIDOS

45 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS FORMULACIÓN: + H2O  H2N2O6 HNO3
+2, +4 Son compuestos formados por hidrógeno, no metal (o un metal con alto nº o) y oxígeno. -1 Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto nº. o. +3 -2 Se obtienen añadiendo agua al correspondiente anhídrido: FORMULACIÓN: -1,+1, +3, +5, +7 Anhídrido + Agua  Oxoácido Ejemplo: N2O5 + H2O  H2N2O6 HNO3 Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de H NOMENCLATURA DE STOCK Ácido prefijooxoprefijoNMe-ico (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Ácido + hipo-NMe-oso NMe-oso NMe-ico per-NMe-ico A continuación todos los oxoácidos grupo por grupo

46 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) Cl2O + H2O  HClO Cl2O3 + H2O  HClO2 Cl2O5 + H2O  HClO3 Cl2O7 + H2O  HClO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido oxoclórico (I) Ácido hipocloroso HClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico (III) Ácido cloroso HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) Ácido clórico HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) Ácido perclórico

47 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6) SO + H2O  H2SO2 SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico (I) Ácido hiposulfuroso H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido sulfúrico

48 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) N2O + H2O  HNO N2O3 + H2O  HNO2 N2O5 + H2O  HNO3 Comp. Sistemática Stock Tradicional HNO Oxonitratato (I) de hidrógeno Ácido oxonítrico (I) Ácido hiponitroso HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico (III) Ácido nitroso HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico (V) Ácido nítrico

49 nº. o. +1 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo nº. o. nº. o. +1 Anhídrido + H2O  oxoácido META Anhídrido + 2 H2O  oxoácido DI o PIRO Anhídrido + 3 H2O  oxoácido ORTO P2O + H2O  H2P2O2  HPO P2O + 2 H2O  H4P2O3 P2O + 3 H2O  H6P2O4  H3PO2 Comp. Sistemática Stock Tradicional HPO Oxofosfato (I) de hidrógeno Ácido oxofosfórico (I) Ácido metahipofosforoso H4P2O3 Trioxodifosfato (I) de hidrógeno Ácido trioxodifosfórico (I) Ácido pirohipofosforoso dihipofosforoso H3PO2 Dioxofosfato (I) de hidrógeno Ácido dioxofosfórico (I) Ácido (orto)hipofosforoso Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.

50 nº. o +3 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Anhídrido + H2O  oxoácido META Anhídrido + 2 H2O  oxoácido DI o PIRO Anhídrido + 3 H2O  oxoácido ORTO P2O3 + H2O  H2P2O4  HPO2 P2O3 + 2 H2O  H4P2O5 P2O3 + 3 H2O  H6P2O6  H3PO3 Comp. Sistemática Stock Tradicional HPO2 Dioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido dioxofosfórico (III) Ácido metafosforoso H4P2O5 Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno Ácido pentaoxodifosfórico (III) Ácido pirofosforoso difosforoso H3PO3 Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (III) Ácido (orto)fosforoso Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.

51 nº. o. +5 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Anhídrido + H2O  oxoácido META Anhídrido + 2 H2O  oxoácido DI o PIRO Anhídrido + 3 H2O  oxoácido ORTO P2O5 + H2O  H2P2O6  HPO3 P2O5 + 2 H2O  H4P2O7 P2O5 + 3 H2O  H6P2O8  H3PO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional HPO3 Trioxofosfato (V) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (V) Ácido metafosfórico H4P2O7 Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno Ácido heptaoxodifosfórico (V) Ácido pirofosfórico difosfórico H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico (V) Ácido (orto)fosfórico Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.

52 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+2, +4), Si [(+2), +4)] El carbono forma dos oxoácidos que son inestables CO + H2O  H2CO2 CO2 + H2O  H2CO3 Comp. Sistemática Stock Tradicional H2CO2 Dioxocarbonato (II) de hidrógeno Ácido dioxocarbónico (II) Ácido carbonoso H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido carbónico

53 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+2, +4), Si [(+2), +4)] El silicio con el nº. o puede formar dos oxoácidos SiO2 + H2O  H2SiO3 SiO2 + 2 H2O  H4SiO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional H2SiO3 Trioxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosilícico (IV) Ácido metasilícico H4SiO4 Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido tetraoxosilícico (IV) Ácido (orto)silícico

54 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS No se fórmula el ácido dibórico.
Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3) No se fórmula el ácido dibórico. B2O3 + H2O  HBO2 B2O3 + 3 H2O  H6B2O6  H3BO3 Comp. Sistemática Stock Tradicional HBO2 Dioxoborato (III) de hidrógeno Ácido trioxobórico (III) Ácido metabórico H3BO3 Trioxoborato (III) de hidrógeno Ácido (orto) bórico

55 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Algunos METALES pueden forman oxoácidos actuando con sus nº. o. más elevados, tal es el caso del Cr (+6) y del Mn (+4, +6, +7). CrO3 + H2O  H2CrO4 2 H2CrO4 - H2O  H2Cr2O7 MnO2 + H2O  H2MnO3 MnO3 + H2O  H2MnO4 Mn2O7 + H2O  H2Mn2O8  HMnO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxocrómico (VI) Ácido crómico H2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Ácido heptaoxodicrómico (VI) Ácido dicrómico (percrómico) H2MnO3 Trioxomanganato (IV) de hidrógeno Ácido trioxomangánico (IV) Ácido manganoso H2MnO4 Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VI) Ácido mangánico HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VII) Ácido permangánico

56 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS H4P2O7
REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE UN OXOÁCIDO. Existe una sencilla regla para encontrar el nº. o. del NMe o Me de un OXOÁCIDO. En los oxoácidos, el H siempre (+1) y el NMe o Me (+x) y el O siempre (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente ecuación: Subíndice H · (+1) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0 Ejemplo: +1 +x -2 H4P2O7 4 · (+1) + 2 · (+x) + 7 · (-2) = +4 + 2 x + (-14) = 2 x - 10 = 2 x = 10 x = 10/2 = +5 El nº. o. del P en el oxoácido H4P2O7 es +5.

57 IONES: CATIONES Y ANIONES

58 los metales forman cationes los no metales forman aniones
CATIONES Y ANIONES Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones. En general: los metales forman cationes los no metales forman aniones Ión monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su nº.o. poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

59 IONES: CATIONES Y ANIONES
Nomenclatura: se recomienda la Sistemática / STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones. Anión monoatómico: anión NMe –uro. Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, –ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico. Cationes: ión/catión Me (nº romano valencia). Comp. Sistemática / Stock Tradicional K+ catión potasio o ión potasio ión potasio Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro ClO3- ión trioxoclorato (V) ión clorato SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato

60 CATIONES Y ANIONES TRADICIONAL
Posibilidad de nº. o. Terminación oxoácido Terminación oxoanión uno  -ico  -ato dos nº. o. menor  -oso nº. o. menor  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato tres nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito nº. o. intermedia  -oso nº. o. intermedia  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato cuatro nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito nº. o. intermedio  -oso nº. o. intermedio  -ito nº. o. intermedio  -ico nº. o. intermedio  -ato nº. o. mayor  per … -ico nº. o. mayor  per … -ato

61 OXOSALES

62 COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES FORMULACIÓN: + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O
Son compuestos derivados de un oxóacido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno (s) por un metal (s). Su fórmula general es: MeaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto nº. o. Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido. FORMULACIÓN: Oxoácido + Hidróxido  Oxosal + Agua Ejemplo: H2SO4 + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de Me Si el anión se repite más de una vez en la fórmula, debemos utilizar un prefijo numeral multiplicador (bis-, tris-, tetraquis) para indicarlo. NOMENCLATURA DE STOCK ANIÓN TRADICIONAL + Me (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL hipo-NMe-oso NMe-oso NMe-ico per-NMe-ico hipo-NMe-ito NMe-ito NMe-ato per-NMe-ato hipo-Me-oso Me-oso Me-ico +

63 OXOÁCIDOS TRADICIONAL
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS TRADICIONAL Posibilidad de nº. o. Terminación oxoácido Terminación oxosal uno  -ico  -ato dos nº. o. menor  -oso nº. o. menor  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato tres nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito nº. o. intermedia  -oso nº. o. intermedia  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato cuatro nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito nº. o. intermedio  -oso nº. o. intermedio  -ito nº. o. intermedio  -ico nº. o. intermedio  -ato nº. o. mayor  per … -ico nº. o. mayor  per … -ato

64 COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES 2 H+ Al3+ H2SO4 + Al(OH)3  Al (SO4) +
Veamos como se forma una OXOSAL. Cuando un OXOÁCIDO se enfrenta con un HIDRÓXIDO, hay una disociación de uno y otro en iones, posteriormente el anión del OXOÁCIDO y el catión del HIDRÓXIDO se unen para dar la OXISAL mientras que los H+ y los OH- forman el H2O. EJEMPLO: OXOÁCIDO: H2SO4 HIDRÓXIDO: Al(OH)3 2 H+ Al3+ H2SO4 + Al(OH)3  Al (SO4) + H2 O 2 3 SO42- 3 OH-

65 COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES HNO3 + NaOH  NO3- + Na+  NaNO3
H2SO3 + Cd(OH)2  SO Cd2+  CdSO3 H3PO4 + Cu(OH)2  PO Cu2+  Cu3(PO4)2 HNO2 + Sn(OH)4  NO Sn4+  Sn(NO2)4 Comp. Sistemática Stock Tradicional NaNO3 Trioxonitrato (V) de sodio Nitrato de sodio Nitrato sódico CdSO3 Trioxosulfato (IV) de cadmio Sulfito de cadmio Sulfito cadmico Cu3(PO4)2 Bis[tetraoxofosfato (V)] de cobre (II) (orto)Fosfato de cobre (II) (orto)Fosfato cúprico Sn(NO2)4 Tetraquis [dioxonitrato (III)] de estaño (IV) Nitrito de estaño(IV) Nitrito estánnico

66 COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES Al2(SO4)3
REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE UNA OXOSAL. Como en el caso de los OXOÁCIDOS existe una sencilla regla para encontrar el nº. o. del NMe o Me de una OXOSAL. En las oxosales, el Me siempre con nº. O. (+n) y el NMe o Me con (+x) y el O siempre (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente ecuación: Subíndice Me · (+n) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0 Ejemplo: +3 +x -2 Al2(SO4)3 2 · (+3) + 3 · (+x) + 12 · (-2) = +6 + 3 x + (-24) = 3 x - 18 = 3 x = 18 x = 18/3 = +6 El nº. o. del S en la oxosal Al2(SO4)3 es +6.