PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA

Presentación del tema: "PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
TEMA 8 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA DEFINICIÓN: MODIFICACIÓN DE UNA O VARIAS SUSTANCIAS QUE SE TRANSFORMAN EN OTRAS SUSTANCIAS CON PROPIEDADES DIFERENTES REACTIVOSPRODUCTOS TRES CARACTERÍSTICAS: ES PERMANENTE ES IRREVERSIBLE (NO SE PUEDE VOLVER AL ESTADO INICIAL) SE DESPRENDE CALOR (OJO, NO SIEMPRE)

2 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
TEMA 8 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA LA ECUACIÓN QUÍMICA REPRESENTAN LOS ÁTOMOS O MOLÉCULAS DE REACTIVOS QUE REACCIONAN PARA DAR ÁTOMOS O MOLÉCULAS DE PRODUCTO/S LOS NÚMEROS DELANTE DE CADA REACTIVO O PRODUCTO SE LLAMA COEFICIENTE. SE LEE DE LA SIGUIENTE MANERA: N2 + 3H2 2NH3 1 MOLÉCULA DE NITRÓGENO REACCIONA CON 3 MOLÉCULAS DE HIDRÓGENO PARA DAR 2 MOLÉCULAS DE AMONIACO.

3 TEMA 8 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
LA ECUACIÓN QUÍMICA AJUSTE DE REACCIONES: SE DEBE DE CUMPLIR QUE EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO DEBE SER IGUAL EN LOS REACTIVOS QUE EN LOS PRODUCTOS. Pincha en las imágenes para acceder a las simulaciones

4 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
TEMA 8 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA LA ECUACIÓN QUÍMICA TIPOS DE REACCIONES: DESCOMPOSICIÓN: Un reactivo da dos productos: 𝑪𝒂𝑪 𝑶 𝟑 −→𝑪𝒂𝑶+𝑪 𝑶 𝟐 SÍNTESIS: dos reactivos dan un producto: 𝑵 𝟐 + 𝟑𝑯 𝟐 −→𝟐𝑵 𝑯 𝟑 SUSTITUCIÓN: dos o más reactivos dan dos o más productos: 𝑯 𝟐 𝑺 𝑶 𝟒 +𝟐𝑵𝒂𝑶𝑯−→ 𝑵𝒂 𝟐 𝑺 𝑶 𝟒 +𝟐 𝑯 𝟐 𝑶

5 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
TEMA 8 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA TEORÍA DE COLISIONES LAS REACCIONES SE PRODUCEN POR LOS CHOQUES ENTRE LOS REACTIVOS. LOS CHOQUES SON MÁS FAVORABLES: CUANTA MAYOR VELOCIDAD: A MAYOR VELOCIDAD, MAYOR PROBABILIDAD DE ROMER LOS ENLACES DE LOS REACTIVOS. CON UNA ORIENTACIÓN ADECUADA: POR MUCHA VELOCIDAD QUE TENGAN LAS MOLÉCULAS, NO TODAS LAS ORIENTACIONES PRODUCEN RUPTURA DE ENLACES

6 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
TEMA 8 PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA VELOCIDAD DE REACCIÓN INDICA LA VELOCIDAD A LA QUE LOS REACTIVOS SE TRANSFORMAN EN PRODUCTOS DEPENDE DE: LA TEMPERATURA A MAYOR TEMPERATURA, MAYOR VELOCIDAD DE REACCIÓN MAYOR TEMPERATURA IMPLICA MÁS VELOCDIDAD DE LOS REACTIVOS Y, POR LO TANTO, CHOQUES MÁS EFECTIVOS. LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS: A MAYOR CONCENTRACIÓN, MÁS VELOCIDADMÁS PROBABILIDAD DE QUE LOS REACTIVOS CHOQUEN

7 TEMA 8 ESTEQUIOMETRÍA MASA ATÓMICA: LA MASA DE UN ÁTOMO. SE MIDE EN UNIDAD DE MASA ATÓMICA (U.M.A). ES DIFERENTE PARA CADA ÁTOMO MASA MOLECULAR: LA MASA DE UNA MOLÉCULA. LA SUMA DE LA MASA DE LOS ÁTOMOS COMPOSICIÓN CENTESIMAL: PORCENTAJE DE CADA ELEMENTO QUE FORMA EL COMPUESTO. APLICACIÓN PARA CALCULAR COMPOSICIONES CENTESIMALES

8 MASA REACTIVOS= MASA DE LOS PRODUCTOS.
TEMA 8 ESTEQUIOMETRÍA MOL: UNIDAD DE MATERIA QUE CONTIENEN 6,023·1023 PARTÍCULAS. MASA MOLAR: LA MASA DE UN MOL. COINCIDE, EN GRAMOS, CON LA MASA ATÓMICA O MASA MOLECULAR. LEY DE LAVOISIER: MASA REACTIVOS= MASA DE LOS PRODUCTOS. CÁLCULOS CON MOLES: UTILIZANDO LAS ECUACIONES QUÍMICAS

9 TEMA 8 LA INDUSTRIA QUÍMICA
UTILIZA REACCIONES QUÍMICAS PARA TRANSFORMAR MATERIAS PRIMAS EN PRODUCTOS DE USO COTIDIANO. LAS MATERIAS PRIMAS SON PRODUCTOS NATURALES, MIENTRAS QUE LOS PRODUCTOS FABRICADOS POR LA INDUSTRIA QUÍMICA SE LLAMAN SINTÉTICOS.