Clase auxiliar 7 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal

Presentación del tema: "Clase auxiliar 7 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal"— Transcripción de la presentación:

1 Clase auxiliar 7 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal
Nicolás Salas Francisco Silva Miguel Vielma Ayudante: Carolina García

2 Pesos atómicos/moleculares
𝐶 6 𝐻 12 𝑂 6 PM de 𝐶 6 𝐻 12 𝑂 6 = 6(12.0 uma) + 12(1.0 uma) + 6(16.0 uma) = uma a) La masa atómica de un elemento es un peso relativo, comparado con el peso de un átomo de C-12. b) La masa atómica de un elemento es, en realidad, la masa atómica promedio de todos los isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta la cantidad relativa de cada isótopo, tal como se presenta dicho elemento en la naturaleza (abundancia relativa). c) En compuestos, se habla de masa molar o masa molecular, que corresponde a la suma de las masas atómicos de todos los átomos que constituyen su molécula.

3 Mol Unidad especial de conteo para describir cantidades tan grandes de átomos o moléculas. Un mol es la cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas o cualquier otro tipo de objetos que estemos considerando) como átomos hay en exactamente 12 g de 12C Mediante experimentos, los científicos han determinado que este número es ·1023

4 Masa Molar Un mol siempre es el mismo número (6,02·1023) pero un mol de una sustancia y un mol de otra sustancia distinta tienen diferente masa. Una docena de huevos no tiene la misma masa que una docena de elefantes

5 🤔🆘🙄😥 Masa Molar

6 Composición porcentual de un elemento en un compuesto
𝐶𝑜𝑚𝑝𝑜𝑠𝑖𝑐𝑖ó𝑛= 𝒏⋅𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜 ⋅100% Donde 𝒏 es el número de moles del elemento en 1 mol del compuesto

7 Masa Molar

8 Balance de Ecuaciones Químicas
Escriba la formula correcta para los reactivos en el lado izquierdo de la ecuación y para los productos en el lado derecho. Cambie los números antecediendo las formulas para igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación. No cambie los subíndices. Comience balanceando los elementos que aparecen en sólo un reactivo y un producto. Balancee los elementos que aparecen en dos o más reactivos o productos. Revise que tenga el mismo número de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación.

9 Cantidad de Reactivos y Productos
Escriba la ecuación química balanceada; Convierta cantidades conocidas de sustancias en moles; Use los coeficientes estequiométricos para calcular el número de moles de la cantidad buscada; Convierta los moles de la cantidad buscada en unidades deseadas;

10 Reactivo Limitante El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso. Determina la cantidad total del producto formado.

11 Rendimiento de la Reacción
% = 𝑅𝑒𝑠𝑢𝑙𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑅𝑒𝑠𝑢𝑙𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 ⋅100% El rendimiento teórico es la cantidad de producto que resultaría si todo el reactivo limitante reaccionara. El rendimiento real es la cantidad de producto que realmente se obtiene de la reacción.

12 Estequiometría Fórmula empírica: proporción más simple en moles de cada elemento en el compuesto. Ej: Fórmula molecular: Requiere conocer la estructura molecular o la masa molecular real. Ej: El agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) composición porcentual: 5,93 % H y 94,07 % O

13 Disoluciones y Concentraciones

14 Disoluciones y Concentraciones
En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no sólo de la naturaleza de los solutos, sino también de sus concentraciones. Concentración Cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución.

15 Molaridad La molaridad (símbolo M) expresa la concentración de una disolución como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución

16 molalidad La molalidad (símbolo m) expresa la concentración de una disolución como el número de moles de soluto que hay en un kilogramo de disolución

17 Fracción molar La fracción molar (símbolo x, 𝑥 𝑖 ) expresa la concentración de un soluto en una disolución.

18 Otras relaciones de concentración
Tanto por ciento en peso: Gramos por litro: