*CN.Q.5.3.2. Analizar disoluciones de diferente concentración, mediante la elaboración de soluciones de uso común. SOLUCIONES.

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1 *CN.Q Analizar disoluciones de diferente concentración, mediante la elaboración de soluciones de uso común. SOLUCIONES

2 OBJETIVOS Mencionar que es una solución. Clasificar las soluciones
Describir los elementos que la conforman. Ejemplificar con sustancias de uso cotidiano. Indicar como se desarrolla el proceso de disolución. Indicar que es la solubilidad Explicar los factores que determinan la solubilidad del soluto y solvente.

3 EJE TRANSEVERSAL DEL ÁREA
Reconociendo la diversidad biológica y el entorno valoramos la interculturalidad

4 DEFINICION Mezcla de dos o más sustancias en cantidades fijas o no que forma una mezcla físicamente homogénea

5 COMPONENTES SOLUTO: Menor cantidad, llamado también fase interna o dispersa SOLVENTE: Mayor cantidad, fase externa o dispersante

6 SOLUBILIDAD Es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una determinada: cantidad de solvente y temperatura Se la expresa en g soluto/l solución ò g soluto/100 g de solvente Ejemplo la solubilidad del NaCl a 20ªC es de 311g/L, es decir en un litro de solución a esa temperatura puede contener 311 g NaCl

7 FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD
1. Naturaleza del soluto y solvente: «LO SEMEJANTE DISUELVE A LO SEMEJANTE», Por lo tanto debe haber afinidad entre el soluto y solvente es decir que tengan la misma estructura química o enlaces. EJEMPLO: ALCOHOL, ACETONA Y SALES INORGANICAS SON SUSTANCIAS POLARES SE DISUELVEN EN AGUA QUE ES POLAR TAMBIÉN.

8 FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD
2. TEMPERATURA T es directamente proporcional a la solubilidad excepto para los gases y líquidos volátiles que disminuye la solubilidad debido a fuga del soluto.

9 FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD
3. PRESIÓN Es directamente proporcional a la solubilidad sobretodo en los gases

10 4.- ESTADO DE SUBDIVISIÓN
Importante para sust sólidas Mientras más fino se encuentre el sólido Mayor será la superficie de contacto

11 PROCESO DE DISOLUCION TIPO PROCESO EJEMPLO QUIMICO
SE PRODUCE UNA REACCION QUIMICA ENTRE EL SOLUTO Y SOLVENTE Zn con el HCl los dos reaccionan para formar el ZnCl2 FISICO NO HAY REACCION ENTRE LOS DOS SINO SE REALIZA POR LAS FUERZAS INTERMOLECULARES: PUENTES DE H NaCl en agua se ioniza dando lugar al Na+ y al Cl- y ambos iones son atraídos por la moléculas del agua

12 CLASIFICACION DE SOLUCIONES
Estado físico Diámetro de partícula Concentración

13 CLASIFICACION DE SOLUCIONES

14 CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES

15 CONSOLIDACIÓN Realizar el taller propuesto por el libro. Pág:17.

16 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
*CN.Q Analizar disoluciones de diferente concentración, mediante la elaboración de soluciones de uso común

17 OBJETIVO Indicar que es la concentración de una sustancia y como determinarla.

18 TIPOS DE SOLUCIONES

19 UNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE MASA- MASA:
Se define como los g SOLUTO disueltos en 100 g Solución Expresa en %m/m, %P/P Ejemplo: Solución al 38% P/P de HCl quiere decir que tenemos 38 g de HCl disueltos en 62 g de agua para obtener 100 g de solución ( eso añado de agua)

20 UNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE MASA-VOLUMEN
Son los g de soluto en 100 cm3 o 100 ml de solución Se expresa en %m/V, %P/V Ejemplo: preparar una solución al 20% de AgNO3 . Pesamos 20 g de AgNO3 y lo disolvemos con 80 ml de Agua hasta completar los 100 ml de solución.

21 UNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE VOLUMEN- VOLUMEN
Volumen de soluto en ml por 100 ml de solución Expresa en %V/V Ejemplo: preparar una solución al 40% V/V de alcohol, mido 40 ml de Alcohol y agrego 60 ml de agua para completar 100 ml de soluciòn.

22 UNIDADES FÍSICAS PARTES POR MILLON (ppm)
Partes de soluto en un millón de partes de solución. Se expresa en mg/kg y para líquidas mg/l ppm = 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑙 ppm = 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑘𝑔

23 CONSOLIDACIÓN Efectuar ejercicios de aplicación en parejas sobre las unidades de concentración físicas. Efectuar un formulario con las fórmulas planteadas.

24 UNIDADES QUÍMICAS MOLARIDAD
El número de moles de soluto disueltos en 1 L de solución. Representación. M Unidades: mol/l

25 UNIDADES QUÍMICAS NORMALIDAD
El número de equivalentes gramo de soluto disueltos en un litro de solución. Representación. N Unidades: eq-g/l

26 UNIDADES QUÍMICAS MOLALIDAD
Número de moles de soluto disueltos en 1000 g de disolvente o kg de disolvente Representa: m Se expresa en mol/kg

27 UNIDADES QUÍMICAS FRACCION MOLAR
La suma de las fracciones molares es igual a 1 Representa: X x𝑎= 𝑛𝑎 𝑛𝑎+𝑛𝑏 𝒙𝒃= 𝒏𝒃 𝒏𝒂+𝒏𝒃 Xa: fracción molar del soluto Xb: fracción molar del solvente Xa+xb=1

28 FÓRMULAS

29 DILUCIONES Es preparar soluciones menos concentradas
Muy utilizadas en el laboratorio Es preparar soluciones menos concentradas C1*V1= C2*V2