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Cap.1 : Los átomos y la teoría atómica Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007
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Ley de la Conservación de la masa. Lavoisier 1774…… La masa no se crea ni se destruye durante una reacción química… Masa antes de la reacción = Masa después de la reacción
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Ley de las Proporciones Definidas. Proust 1799 ….La proporción másica de los elementos que conforman una muestra siempre es constante sin importar el origen de la muestra… Muestra AComposiciónMuestra B 10,000 g27,000 g 1,119 g H%H = 11,193,021g H 8,881g O%O = 88,8123,979g O
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Ley de las Proporciones Múltiples. C + O 2 → CO 2 (1) C + 1/2 O 2 → CO (2) …La relación de las proporciones másicas de los productos formados a partir de los mismos elementos es una realción de números enteros sencilos… Video
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Teoría Atómica de Dalton Jhon Dalton (1766-1844)…… Todos los elementos están compuestos por pequenas partículas indestructibles llamadas átomos. ‚Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una transformación química. Los átomos de un mismo elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades. Los àtomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos. „Los compuestos son formados cuando dos o más átomos se combinan, en una proporciòn numérica sencilla.
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Tubo de Rayos Catódicos Cátodo (C) Tubo de evacuacíon Rayo catódico invisible Orificio Anodo (A) Fuentes de alto voltaje Pantalla de fósforo (cubierta de sulfuro de zinc) para detectar la posición de los rayos catódicos.
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Propiedades de los Rayos Catódicos Electrón m/e = -5.6857 x 10 -9 g /coulomb a)Placas (-) b)Magneto (+) c)Placas y Magneto Video
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Carga del Electrón 1906-1914 Robert Millikan mostró gotas de aceite ionizadas que podian ser balanceadas contra la ley de la gravedad por un campo electrico. La carga del electron es –1.602 x 10 -19 Coulomb. Placas cargadas eléctricamente Atomizador Video
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Modelo del “Budin de Ciruelas” J.J. Thompson: Los electrones en un átomo neutro están rodeados por una nube difusa de carga positiva. Átomo Helio (He)
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Los Rayos X Whilhelm Roentgen 1895…..Rayos X Tubos de rayos catódicos Rayos X Fluorescencia
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Radiactividad Rayos gama Partículas alfaPartículas beta Bloque de plomo Material radiactivo Campo eléctrico Rayos-X y rayos- son luz de gran energía. Partículas- es una corriente de núcleos de Helio, He 2+. Partículas- es una corriente de electrónes de alta velocidad que proviene del núcleo. Video
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El Núcleo Atómico Geiger y Rutherford 1909 Bloque de plomo Partículas alfa Hoja metálica Telescopio Radio Unas pocas se desviaban La Mayoría no se desviaban Unas pocas no atravesaron la lámina Video
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El Atomo Nuclear Rutherford Protones 1919 Partículas con carga positiva, ubicadas en el núcleo. James Chadwick Neutrones1932 Partículas sin carga ubicadas en el núcleo
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Escala de los Atomos Unidades empleadas: 1 uma (unidad de masa atómica) = 1,66054 x 10 -24 kg 1 pm (picometro) = 1 x 10 -12 m 1 Å (Angstrom) = 1 x 10 -10 m = 100 pm = 1 x 10 -8 cm El átomo más pesado tiene una masa de solo 4,8 x 10 -22 g y un diámetro de solo 5 x 10 -10 m. El átomo más grande tiene 240 uma y 50 Å aprox.
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Número Atómico y Masa Atómica Para representar un átomo se usa el siguiente simbolismo: A= Masa atómicaZ = Número atómico Número “p”Número “n” Número “p” Símbolo del elemento
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Cálculo de la masa atómica Masa atómica % de Abundancia
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Unidad de cantidad: El mol Un mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro de átomos, moléculas o partículas. La masa molar, M, es la masa de 1 mol de una sustancia. átomos Masa atómica Masa molar
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¿Como se determina el número de moles? El número de moles se obtiene de dividir la masa del elemento o molécula entre el peso atómico o peso molecular. n (mol) = masa (g) / M (g/mol) donde: M.. La masa atómica se obtiene de la tabla periódica
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