Unidad 1: Termodinámica Energía de enlace Química- 3° Año Medio Prof. María Alicia Bravo. Colegio Senda Nueva - Chile.

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1 Unidad 1: Termodinámica Energía de enlace Química- 3° Año Medio Prof. María Alicia Bravo. Colegio Senda Nueva - http://www.colegiosendanueva.com Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

2 Energía de enlace Hemos dicho que las energías de las uniones químicas representan una contribución muy importante a la energía interna de un sistema. Por ello, si las sustancias que componen el sistema rompen las uniones, habrá un ∆U significativo y por ende un ∆ H también significativo. Una reacción química consiste, en esencia, en la ruptura y formación de nuevos enlaces. Observemos y analicemos un esquema sencillo de reacción química: 1. Observarás que: Los reactivos son AB y CD. Los productos son AD y CB. 2. Para que se produzca la reacción es necesario que: Se rompan las uniones entre AB y CD en los reactivos. Se formen nuevas uniones entre AD y CB en los productos. 3. La energía que mantiene unidos a los reactivos AB; CD y los productos AD; CB se denomina Energía de enlace ( E E ). Por lo tanto, la energía de enlace es la energía necesaria para romper un mol de un enlace, en sustancias que se encuentran en estado gaseoso y en condiciones estándar. ¿Qué sucede durante el proceso?

3 En las reacciones químicas, se reagrupan los átomos de los reactivos, para formar los productos. Al ocurrir esto, se rompen ciertos enlaces y se forman otros nuevos. Si se conocen las energías necesarias para romper dichos enlaces, se podría calcular la entalpía de reacción. En ocasiones se desea obtener una estimación de la entalpía para una reacción en la que el valor de ∆ H o f para un reactivo o producto no se conoce ni puede hallarse. Si no es posible aplicar la Ley de Hess, ¿cómo se soluciona el problema? Se acude a las energías de enlace.

4 EJERCICIO RESUELTO Analicemos el siguiente ejemplo, sobre la combustión del metano, cuya ecuación termoquímica del metano es: Paso 1. Paso 1. Para comprender el ejercicio propuesto, es necesario extraer los datos. En esta reacción, hay enlaces que se forman y otros que se rompen. Desde estos puntos de vista se tiene que:

5 Paso 2. Paso 2. Seleccionar las fórmulas que relacionan los datos conocidos con la incógnita. En este caso: Paso 3. Paso 3. Remplazar los datos en la fórmula escogida y resolver.

6 Paso 4. Paso 4. Interpretar para dar una respuesta. ¿Qué es la variación de entalpía? ¿Qué significa que el valor de la variación de entalpía sea negativo? ¿Qué puedes concluir? Respuesta Durante la reacción de combustión del metano ( CH 4 ) se liberan –810 kJ/mol de energía al entorno.