Compuestos de coordinación

Presentación del tema: "Compuestos de coordinación"— Transcripción de la presentación:

1 Compuestos de coordinación

2 Propiedades de los elementos de transición

3 PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICION
Incompletas capas d Coloración Capacidad de formar compuestos paramagnéticos Actividad catalítica Tendencia a formar iones complejos

4 Empaquetamiento compacto: numero de coordinación de 12
Radio atómico pequeño Forman enlaces metálicos fuertes Densidades, puntos de fusión, y ebullición, calores de fusión, y de vaporización altos

5 Metales de Transición Según la IUPAC, un elemento de transición es un elemento cuyo átomo posee un subnivel “d” incompleto Cr Mn Fe Co Ni Cu [Ar]3d54s1 3d54s d64s d74s d84s2 3d104s1 Mo Ag [Kr]4d55s [Kr] 4d105s1

6 ESTADOS DE OXIDACION

7 COMPUESTOS DE COORDINACION

8 Compuestos de coordinación
elementos metálicos tienden a perder electrones quedando como iones metálicos con carga positiva se acompañan de aniones cuyas cargas negativas equilibran al catión metálico asociándose y produciendo cuerpos neutros.

9 los iones metálicos actúan como ácidos de Lewis (aceptor de un par de electrones)
Los aniones o moléculas con pares no compartidos pueden actuar como bases de Lewis (dador de un par de electrones) y asociarse al centro metálico. Iones complejos

10 Compuestos de coordinación
Ion Complejo compuestos por un catión con otros iones o moléculas. ligados : por enlaces covalentes coordinados formados por compartir un par de electrones entre el catión central y el otro ión o molécula Los compuestos que los contienen se denominan Compuestos de coordinación

11 Tipos de valencia Primaria # oxidación Secundaria # ligandos

12 CoCl3 • 6NH3 [Co(NH3)6]Cl3 Cobalto Valencia primaria: 3
Valencia secundaria: 6 [Co(NH3)6]Cl3

13 LIGANDOS- LIGANTES Moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo Interacción metal- ligando : acido –base de Lewis Al menos un par de electrones no compartidos

14 Átomo donador Átomo de un ligando unido de manera directa al metal

15 Numero de coordinación
Numero de átomos donadores que rodean al átomo central en un ion complejo.

16 Clasificacion de ligantes
Monodentados 1 solo átomo donador Bidentados 2 átomos donadores Polidentados > 2 atomos donadores

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18 Clasificacion de ligantes
Monodentados 1 solo átomo donador Bidentados 2 átomos donadores Polidentados > 2 atomos donadores Agentes quelantes

19 Agentes quelatantes Capacidad de «sujetar» al átomo central como una pinza

20 Números de oxidación de los metales en los compuestos de coordinación
La carga neta de un complejo es la suma de las cargas de este átomo y de los ligandos que lo rodean Si los ligantes no tienen carga, el numero de oxidación del metales es igual a la carga del ión. [PtCl6]2- [Cu(NH3)4] 2+

21 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

22 El anión se nombra antes que el catión
En un ion complejo se nombran los ligandos, en orden alfabético, y al final el ion metálico Los nombres de los ligandos anionicos terminan en la letra o Ligando neutro, adopta el nombre de la molécula

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24 Cuando hay varios ligantes de un tipo determinado se utilizan los prefijos griegos di-, tri- , tetra- , penta-, hexa-…. Si el ligando por si solo contiene el prefijo griego, se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis El numero de oxidación del metal se escribe con números romanos en seguida del nombre del metal.

25 Estructura compuestos de coordinación

26 Existe mas de una forma de acomodar ligandos alrededor del átomo central
Cada arreglo tiene propiedades diferentes

27 Estereoisómero Compuestos que se forman por el mismo tipo y numero de átomos unidos en la misma secuencia , pero distinto arreglo espacial Isómeros geométricos Isómeros ópticos

28 Isómeros Geométricos No pueden interconvertirse sin que se rompa un enlace químico Cis (2 átomos adyacentes) y trans( átomos en lados opuestos de la estructura)

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30 Isómeros Ópticos Imágenes especulares que no se pueden superponer
Propiedades químicas y físicas diferentes P. fusión, ebullición, dipolo, y reactividad diferentes

31 Isómeros ópticos