NÚMEROS CUÁNTICOS Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke Álvarez.

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1 NÚMEROS CUÁNTICOS Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke Álvarez

2 OBJETIVOS 2.Determinar los números cuánticos y su relación con el movimiento y ordenación de los electrones en el átomo. 1.Conocer los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos.

3 MECÁNICA CUÁNTICA Es la ciencia que estudia la materia y su comportamiento a nivel atómico. La Mecánica Cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron varios científicos.

4 En 1924, expresó que es imposible conocer con exactitud y simultáneamente la posición y velocidad de un electrón. Entre los científicos que aportaron a la mecánica cuántica están… Werner Heisenberg

5 En 1926, estableció un modelo matemático llamado Ecuación de Onda, que permite predecir las zonas de probabilidad donde es posible encontrar a los electrones moviéndose. Entre los científicos que aportaron a la mecánica cuántica están… Erwin Schrödinger

6 Cada electrón tiene asociada una ecuación de onda que describe su movimiento. ECUACIÓN DE ONDA

7 La solución de esta ecuación matemática da como resultado los denominados “números cuánticos”.

8 ECUACIÓN DE ONDA Cada electrón de un átomo queda descrito por cuatro valores numéricos que corresponde a cada número cuántico.

9 NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)  Indica el nivel energético donde se puede encontrar un electrón. n = 1 hasta   El número cuántico principal, n, adquiere valores enteros y positivos.

10 NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO ( )  Indica el subnivel energético donde se puede encontrar un electrón.  Adquiere valores desde 0 hasta n – 1.

11 Subnivel u Orbital Valor de Nº de OrbitalesForma orbitales s p d f3 2 1 01 7 5 3 Esférica Maní Trébol Moño NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l)

12 FORMA DE LOS ORBITALES s f p d

13 Forma de los orbitales s, p y d

14 NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)  Indica la orientación del orbital en el espacio.  Adquiere valores desde –, 0, +.

15 Valores de Valores de m NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) 0 1 2 3 0 −10+1 −2−10+1+2 −3−2−10+1+2+3

16 NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN (s)  Indica el giro del electrón sobre su propio eje.  Adquiere los valores de + ½, para el primer electrón que ingresa al orbital y, de − ½ para el segundo electrón que ingresa al orbital.

17 NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN (s)

18 En síntesis: orbital energía electrón n ms  tamañoformaorientacióngiro del e− _________________ _______________________________ ____________________________________________

19 ___ ↑↓ ↑↑↓ 1s2s 2p x 221 Para el átomo de boro (B; Z = 5): La configuración electrónica diagrama de orbitales es: El conjunto de números cuánticos para cada uno de los electrones del átomo de boro es…

20 Electrón n ms 1 2 3 4 5 1 1 2 2 2 0 0 +½ 0 0 −½ 00 +½ 0 0 −½ 1−1 +½ ____ ____ ____ 5 B = 1s 2 2s 2 2p x 1 ↑ ↓ ↑ 