Tarea 2: MODELOS ATÓMICOS Luis Rodríguez.

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1 Tarea 2: MODELOS ATÓMICOS Luis Rodríguez

2 EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo de Demócrito - 5 siglos AC Modelo de Dalton y 1807 Modelo de J.J. Thomson Modelo de Rutherford Modelo de N. Bohr

3 MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
LEUCIPO Y DEMÓCRITO: Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc. A su vez a Leucipo y Demócrito de Abdera se les atribuye la fundación del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento, los átomos (ἄτομοι, s. lo que no puede ser dividido), como por el vacío. La teoría atomística de Demócrito y Leucipo dice así: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

4 MODELO DE DALTON La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples de números enteros y pequeños Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

5 MODELO ATÓMICO DE JJ THOMSON
Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

6 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

7 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Experimento de Rutherford
Bombardeo de una película delgada de oro con partículas muy energéticas

8 Métodos de Caracterización de materiales Aplicación del Modelo de Rutherfod
RBS, Rutherford Back Scattering La Espectrometría retrodispersión de Rutherford (ERR) es una técnica analítica utilizada en ciencia de materiales. Algunas veces referida como espectrometría de dispersión de iones de alta energía (DIAE), ERR es utilizada para determinar la estructura y composición de los materiales al medir la retrodispersión de un haz de iones de alta energía (normalmente protones o partículas alfa) impactando una muestra.

9 MODELO DE BOHR Modelo de Bohr, introducción (Fuerza, Conservación de la Energía, Postulados, Cuantización del momento angular) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. POSTULADOS: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. Solo ciertas orbitas electronicsas son estables, en las cuales el elctron no emite energia, y por tanto esta permnanece constante. La energia es emitida por el electron cuando este salta de una orbita inicial mas energetica a una orbita de energia inferior El tamaño de las orbitas permitidas al electron se determina por na condicion impuesta sobre el omentum angular.

10 Cálculo de las energías en el H
Cuál es la energía de enlace del único electrón en el átomo de H? Es la energía necesaria para ionizar el H o arrancar el único e? El primer nivel de energia es: E_1= eV Esta corresponderia efectivamente a la energia requeirda para arrancar el unico electron del atomo de hidrogeno

11 Aplicación El modelo de Bohr se basa en los niveles de energida, entonces sus aplicaciones nos permiten usar esta infromacion para comprender como funciona la materia y como esta integrada, algunas aplicaciones: Espectrometro de masas Espectrometira Atronomica

12 -Problema- Cálculo de energía de enlace para el Ge
Qué pasaría si el átomo de H fuera del tamaño del átomo de Ge? De acuerdo a la ecuacion: , continuando con n=1, aumentando el valor de a_o(Radio), la energia disminuiria inversamente con el aumento. Como el raddio del Germanio es 125 a_o, la energia disminuiria esta cantidad. Calcule la energía si la Permitividad fuera 16 veces mayor De aceurdo a la misma ecuacion descrita previamente, y sabiendo que , se tiene que al aumentar 16 veces la permitividad, se disminuye 16 veces el valor de K_e y asi mismo los valores permitidos de energia Calcule la energía si la masa del e fuera menor? Por ej 0,12mo Al cambiar la masa, y sabiendo que: , podemos deducir que aumentar la masa del electron aumentmos el radio de Bohr, y consecuentemente reducimosla energia. En este caso la energia se disminuye dividiendola or 0,12