La velocidad del cambio químico

Presentación del tema: "La velocidad del cambio químico"— Transcripción de la presentación:

1 La velocidad del cambio químico
Tema 11 La velocidad del cambio químico

2 Termodinámica química
Estudia la espontaneidad de los procesos químicos y señala el sentido en que evolucionan. No informa de la rapidez con que tienen lugar Cinética química Rama de la química que estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicas.

3 CONTENIDO 1.- Velocidad de reacción. 2.- Dependencia de la velocidad de reacción con la concentración. Ecuación de velocidad. 3.- Ecuaciones integradas de cinéticas sencillas. 4.- Determinación experimental de la ecuación de velocidad. 5.- Mecanismos de reacción. 6.- Influencia de la temperatura cobre la velocidad de reacción. 7.- Catálisis.

4 1 VELOCIDAD DE REACCIÓN. Velocidad de reacción
NO (g) + O3 (g) ® NO2 (g) + O2 (g) Velocidad de reacción aA + bB ® cC + dD

5 Factores de los que depende v
La naturaleza de los reactivos La concentración de los reactivos La temperatura La presencia de un catalizador Otros: * Si es en disolución: el disolvente * Si son gases: la presión total * Si son sólidos: el área superficial

6 2 DEPENDENCIA DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN CON LA CONCENTRACIÓN.
v = k [A]m [B]n Ecuación de velocidad

7 2 DEPENDENCIA DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN CON LA CONCENTRACIÓN.
v = k [A]m [B]n Ecuación de velocidad Constante de velocidad Órdenes parciales de reacción m+n Orden total de reacción Unidades de k M1-(m+n) s-1 Se determinan experimentalmente y no tienen relación alguna con la estequiometría de la reacción.

8 3 ECUACIONES INTEGRADAS DE CINÉTICAS SENCILLAS. Ecuación diferencial
Sería útil disponer de ecuaciones integradas, que diesen la variación de la concentración con el tiempo. p.ej.: A ® Productos ; Orden uno Tiempo de vida medio (t1/2): tiempo necesario para que [A] se reduzca a la mitad.

9 Orden 1 2 Ecuación integrada [A]=[A]0-kt ln[A]=ln[A]0-kt 1/[A]=1/[A]0+kt Unidades de k M×s-1 s-1 M-1×s-1 t1/2 [A]0/2k ln2/k 1/k[A]0

10 ¿Cómo obtener, a partir de esos datos, la constante de velocidad
4 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA ECUACIÓN DE VELOCIDAD. Experimentalmente solemos medir la variación de la concentración (o una magnitud relacionada con ella) con el tiempo. ¿Cómo obtener, a partir de esos datos, la constante de velocidad y el orden de reacción? a) Método de las velocidades iniciales Experimento 1: v0,1 = k [A]0,1n Experimento 2: v0,2 = k [A]0,2n v0,1/v0,2 = ([A]0,1/[A]0,2)n n conocido n, despejo k. Se puede utilizar también para A + B ® Productos, manteniendo constante la concentración de un reactivo y modificando la otra.

11 b) Método de las ecuaciones integradas
Suponemos un orden determinado y determinamos qué variación se ajusta mejor a una línea recta. Orden cero Orden uno Orden dos

12 5 MECANISMOS DE REACCIÓN.
¿De qué modo las moléculas de reactivo se convierten en productos? ¿Cómo podemos explicar el orden de una reacción? Reacciones en una sola etapa: NO (g) + O3 (g) ® NO2 (g) + O2 (g) Reacciones en varias etapas: H2O2 + 2 Br- + 2 H+ ® Br2 + 2 H2O H2O2 + Br- + H+ ® HOBr + H2O HOBr + Br- + H+ ® Br2 + H2O Mecanismo: Conjunto de etapas por las que transcurre una reacc. qca. Cada etapa del mecanismo Þ Proceso elemental Br-, H2O2, H+ : reactivos Br2, H2O: productos HOBr: Intermedio de reacción

13 a) Aproximación de la etapa determinante.
Molecularidad: Número de moléculas que participan como reactivos en un proceso elemental. Importancia: En un proceso elemental, el orden coincide con la molecularidad. Permite determinar la ley de velocidad a partir del mecanismo de reacción. a) Aproximación de la etapa determinante. b) Aproximación del estado estacionario.

14 a) Aproximación de la etapa determinante.
Tomar como velocidad de la reacción global la velocidad de la etapa elemental más lenta (etapa determinante). NO2 + F2 ® NO2F + F (lenta) NO2 + F ® NO2F (rápida) p.ej.: reacción global: 2 NO2 + F2 ® 2 NO2F v = k[NO2][F2] k1 k2 vet. determ. = k1 [NO2][F2] = v b) Aproximación del estado estacionario. Suponer que la concentración de los intermedios de reacción permanece constante durante la mayor parte de la reacción. [Petrucci, tema 15, p ]

15 6 INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.
Ecuación de Arrhenius Factor preexponencial Energía de activación [Petrucci, tema 15, p ]

16 7 CATÁLISIS. ¿Qué es un catalizador? ¿Cómo actúa?
¿Qué tipos de catálisis hay? - Homogénea - Heterogénea - Enzimática [Petrucci, tema 15, p ]