NIVELES DE ORGANIZACIÓN

Presentación del tema: "NIVELES DE ORGANIZACIÓN"— Transcripción de la presentación:

1 NIVELES DE ORGANIZACIÓN

2 CARACTERÍSTICAS DEL SER VIVO

3

4 CARACTERÍSTICAS COLOIDES
Capacidad de presentarse: En forma de sol (estado líquido) o de gel (estado semisólido). Tixotropía. Elevada viscosidad: resistencia interna que presenta un líquido al movimiento relativo de sus moléculas. Efecto Tyndall: se observa cierta opalescencia al iluminar lateralmente las dispersiones coloidales sobre un fondo oscuro. Sedimentación: si se someten a fuertes campos gravitatorios se sedimentan sus partículas. Diálisis: separación de coloides de los cristaloides gracias a una membrana semipermeable que sólo permite pasar a las moléculas pequeñas. Electroforesis: transporte de partículas coloidales a través de un gel debido a la acción de un campo eléctrico.

5 ESTADOS COLOIDALES ESTADO SOL: Predomina ESTADO GEL: Predomina la fase dispersante. Es muy fluida la fase dispersa. Es viscosa

6 CLASIFICACIÓN BIOELEMENTOS
¿ACTUAL? ¿VÁLIDA?

7 1.2.- BIOELEMENTOS Elementos químicos que se extraen de la materia viva por métodos químicos, agresivos. De los 92 átomos naturales, nada más que 27 son bioelementos Bioelementos % en la materia viva Átomos Primarios 96% C, H, O, N, P, S Secundarios 3,9% Ca, Na, K, Cl, Mg, Oligoelementos 0,1% Fe,Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Li, I,Al, Si...

8

9 BIOELEMENTOS Elementos Corteza (%) Silicio Aluminio Hierro Carbono
  Seres vivos (%)  Oxígeno  Silicio  Aluminio  Hierro                   47           28          8            5  Carbono  Hidrógeno  Nitrógeno                          63                20               9,5              3  

10 BIOELEMENTOS

11 BIOELEMENTOS PRIMARIOS
LOS MÁS ABUNDANTES POR SER LOS ESTRUCTURALES (SIN ELLOS NO EXISTIRÍA MATERIA ORGÁNICA) IMPORTANCIA DEL CARBONO: 0. Tetravalente y bajo peso atómico Forma enlaces covalentes, que son estables y acumulan mucha energía. Puede formar enlaces, hasta con cuatro elementos distintos, lo que da variabilidad molecular. Puede formar enlaces sencillos, dobles o triples. Se puede unir a otros carbonos, formando largas cadenas. Los compuestos, siendo estables, a la vez, pueden ser transformados por reacciones químicas. El carbono unido al oxígeno forma compuestos gaseosos

12 BIOELEMENTOS SECUNDARIOS
RESPONSABLES DEL FUNCIONAMIENTO (SIN ELLOS NO EXISTIRÍA VIDA) IMPORTANCIA DE ALGUNOS: El Calcio forma parte de los huesos, conchas, caparazones, y necesario en la contracción muscular o en la formación del tubo polínico. El Sodio y el Potasio son esenciales para la transmisión del impulso nervioso. El Magnesio forma parte de la estructura de la molécula de la clorofila. El Cloro es necesario para mantener el balance de agua en la sangre y en el fluido intersticial.

13 OLIGOELEMENTOS IMPORTANCIA DE ALGUNOS:
Son aquellos bioelementos que se encuentran en los seres vivos en un porcentaje menor del 0.1% en peso. IMPORTANCIA DE ALGUNOS: El Iodo para la formación de tiroxina: reguladora del metabolismo. El Hierro constituyente de mio y hemoglobina. El Manganeso como factor de crecimiento y cofactor enzimático. El Cobalto forma parte de la vitamina B12. El Fluor forma parte de la dentina. El Litio como neurotransmisor y relacionado con las depresiones. El Aluminio es un cofactor enzimático, regulador del sueño. El Cobre forma la hemocianina y transporta oxígeno en invertebrados.

14 1.3.- BIOMOLÉCULAS CLASIFICACIÓN: - Agua - Gases: CO2 -Sales minerales
Son aquellos compuestos químicos, formados por la combinación de bioelementos, que se extraen de los seres vivos por métodos físicos, como: la filtración, la diálisis, la cristalización, la centrifugación, la cromatografía y la electroforesis. También se denominan principios inmediatos, porque podían extraerse de la materia viva con cierta facilidad, inmediatamente. CLASIFICACIÓN:      Inorgánicos                  Orgánicos - Agua - Gases: CO2 -Sales minerales -Glúcidos -Lípidos -Proteínas -Ácidos nucleicos

15 1.4.- EL AGUA

16 1.4.- EL AGUA El agua es una biomolécula inorgánica y es la a más abundante en los seres vivos. En las medusas, puede alcanzar el 98% del volumen del animal y en la lechuga, el 97% del volumen de la planta. Gran cantidad de agua: líquido interno de animales o plantas, embriones o tejidos conjuntivos. Poca cantidad de agua: Semillas, huesos, pelo, escamas o dientes. Su porcentaje dependerá de: tejido, edad, sexo y actividad. Suponiendo un varón de 20 años el 65% de su peso es agua: Intracelular: 40% Intercelular: 16% Circulante: 9%

17 EL AGUA: ESTRUCTURA

18 Está formada por dos átomos de Hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlace covalente
Los enlaces entre los Hidrógenos y el oxígeno forman un ángulo de 104,5 º El átomo de oxígeno, por su alta electronegatividad, atrae los electrones del enlace covalente, y la molécula presenta un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno: Por ello, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico.

19 El agua es un dipolo: El oxígeno está cargado negativamente y los Hidrógenos positivamente

20

21 Al ser un dipolo se establecen enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua. Es muy abundante y débil por lo que el agua presenta muchas propiedades…

22 PROPIEDADES DEL AGUA: Es un dipolo: Alta cohesividad entre sus moléculas: Líquida a temperatura entre 0 y 100º C. Capilaridad: Permite ascensión de la savia bruta. Incompresible: Turgencia y esqueleto animal-vegetal. Tensión superficial elevada:Deformación citoplásmica. Calor específico y de vaporación elevada: Termorreguladora. Solubilidad elevada:Disuelve muchas sustancias. Constante dieléctrica elevada

23 NO ROMPEN LA TENSIÓN SUPERFICIAL

24 FUNCIONES DEL AGUA: Transporte: Savia elaborada y excreción.
IMPORTANCIA DEL AGUA: Transporte: Savia elaborada y excreción. Esquelética-Estructural: Por su incompresibilidad. Amortiguadora: Lubricante por su alta cohesividad Termorreguladora: Por su elevado calor específico y de vaporización. Disolvente universal: Gracias a su solubilidad. Sustrato metabólico: Por su constante dieléctrica