Durante una reacción, las concentraciones de las especies cambian con el tiempo. La velocidad de reacción se mide a través de la variación de estas concentraciones.

» COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGANICOS
¿Cómo se nombran los compuestos orgánicos?
TEMPERATURA, CAMBIOS DE ESTADO Y MOVIMIENTO MOLECULAR
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura
TERMOQUÍMICA Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903)
Objetivo de la Fisicoquímica
Intercambio de gases entre la atmósfera y el océano
CAPÍTULO 12 Mezclas de gases.
Para repasar lo que vimos en los EXPERIMENTOS 1 al 5
Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede afirmar que es A.
Reacción del PuO2 con agua: Formación y propiedades del PuO2+X
Calentar o reducir presión Existen Interacciones
Química 12mo. Grado.
3º E.S.O. Fenómenos químicos U.1 La naturaleza corpuscular de la materia A.5 La TCM puede explicar las propiedades de los gases.
© 2009 Prentice-Hall Inc. Todos los derechos reservados. Cinética química CINÉTICA QUÍMICA.
Propiedades en cambio de fase
EQUILIBRIO QUÍMICO PRÁCTICA #5.
Es el estudio de la MATERIA y de los cambios que experimenta.
GASES.
= U + p·V = + = + = Concepto de entalpía
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACION
TERMODINÁMICA GENERAL
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Equilibrio Químico.
Práctica 7 “Determinación de magnitudes termodinámicas del KNO3 a partir de su solubilidad en agua a varias temperaturas”. EQUIPO 5 Aguilar Magaña Diana.
Energía libre de Gibbs, entropía y equilibrio
Resuelve los siguientes problemas en base a lo visto en clase.
Tema 5: Los gases Vamos a estudiar las leyes de los gases, las cuales relacionan las variables que se utilizan para determinar su estado: Volumen L (litros)
pi V = ni R T Equilibrios gaseosos
TEMA 8: CINÉTICA ENZIMÁTICA Las reacciones enzimáticas se ajustan a dos tipos de cinéticas, que son: Hipérbolas rectangulares: enzimas que siguen la cinética.
Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico) -relación estequiométrica (leyes ponderales) -equilibrio dinámico a nivel molecular (muchas  -configuraciones)
Cinética química 3° medio.
Naturaleza de la materia
ECUACIONES LINEALES MATEMATICAS 1.
Intercambios de energía en las reacciones químicas Energética y cinética química: Intercambios de energía en las reacciones químicas.
Consecuencias de la 1° Ley
UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA
CINETICA QUIMICA.
TERMODINÁMICA: Ciencia que estudia las transferencias energéticas que acompaña a los procesos físicos y químicos.
Elemento Es una sustancia que no se puede descomponer por reacciones químicas ordinarias Las características de un elemento se deben a la cantidad de.
Tema: Equilibrio Químico
Niveles de organización de los seres vivos
10. Gases.
1.- LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA
FLUIDOS y TERMODINÁMICA
Nombre: Nicolás Bunster Curso: 3ºC E.M Asignatura : Química Electivo UNIDADES DE QUÍMICA ELECTIVO Marzo 2014.
Segunda Conferencia de Curso Directora de curso: Carolina León Virgüez
Los plásticos Ruslan Slipchenko y Javier Pascual.
Cambios químicos y sus repercusiones
Integrantes: Natalia Fuentes, Catalina Rivas, Andrés Rivera, Sebastián Gacitúa. Curso: 6 A los estados de la materia.
Espontaneidad de las reacciones Energética y cinética química: Espontaneidad de las reacciones.
Tema 1. Un modelo para la materia
1ª Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1789 En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa.
E STADO DE LA MATERIA Nombres: francisca Ruiz, isabella ellis, javiera salcedo Curso: 6ºA Profesora: carolina González Asignatura: naturaleza.
Las sustancias puras simples: ELEMENTOS QUÍMICOS
La ley de boyle-mariotte
Resumen. Tipos de reacciones Las reacciones pueden ser irreversibles o reversibles. En las irreversibles, los reactivos, R, se transforman totalmente.
Nombres : Sebastián Flores Pablo Rivera Alejandro Fernández Catalina Romero Curso : 6 básico A Profesora : Carolina González Asignatura : Cs. Naturales.
¿Qué estudia la Fisicoquímica? La aplicación de los principios fundamentales de la Física para explicar las propiedades y comportamientos de los sistemas.
Ecuaciones cubicas de estado Estas ecuaciones de estado van de las que contienen unas pocas constantes hasta expresiones complejas que involucran veinte.
1 Si un sistema, inicialmente en equilibrio, se perturba al modificar alguna condición experimental, se observa en él una evolución que le lleva de nuevo.
ENTALPÍA. La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la.
PROYECTO DE QUIMICA.
LOS ESTADOS DE LA MATERIA
Nancy.
Prueba nancy.
Química Orgánica QUI-002 Luis Reyes-Garcia 1º semestre 2015 Nomenclatura y reacciones de alquinos.
QUÍMICA 1 IBQ Claudia Rafaela Rodríguez Acuña. PROPIEDADES DEL AZUFRE.
FUNCIÓN CUADRÁTICA—FUNCIÓN LINEAL.