Elementos Radiactivos
Núcleos estables e inestables Para entender los elementos radiactivos debemos saber que en los elementos químicos hay combinaciones entre neutrones y protones que son estables; es decir, núcleos estables, si rompemos su equilibrio agregando más partículas, éste se romperá emitiendo radiación y formando un núcleo inestable. Todos los elementos radiactivos tienen una proporción de núcleos inestables.
Elementos radiactivos Los elementos radiactivos se van desintegrando en sucesivas etapas, hasta formar núcleos estables. Todos los elementos químicos cuyo número atómico es superior a 83 se consideran radiactivos. Los núcleos atómicos experimentan un proceso de desintegración nuclear para equilibrar la relación cuantitativa entre protones y neutrones. Este proceso ocurre por:
Desintegración nuclear Núcleos de gran masa Núcleos con exceso de neutrones Núcleos con exceso de protones
Núcleos de gran masa En aquellos núcleos con z igual o mayor a 83, la fuerza de repulsión entre los protones tiende a superar a la fuerza nuclear (que mantiene unido al núcleo). Esto hace que los núcleos eliminen partículas alfa liberando 2 protones y 2 neutrones fuera del átomo.
Núcleos con exceso de neutrones Un núcleo que tiene un exceso de neutrones debe aumentar la cantidad de protones para lograr esto, transforma sus neutrones en protones liberando electrones; es decir emitiendo rayos Beta.
Núcleos con exceso de protones En este caso, los protones se transforman en neutrones ;así los protones disminuyen y los neutrones aumentan. Para que esto ocurra los protones se desprenden de su carga positiva en forma de partículas llamadas positrones (0+1e ),estos poseen la misma masa de los electrones pero difieren en su carga. Un haz de positrones corresponden a rayos Beta positivos.