Geometría molecular
Los electrones se repelen Los enlaces están formados por un par enlazante Los pares no enlazantes o pares solitarios ocupan un lugar en el espacio Todos los los electrones (enlazantes y no enlazantes) se conocen como dominios de electrones y tratan de alejarse lo más posible los unos de los otros.
9.2 El modelo RPECV El arreglo de los dominios de electrones alrededor del átomo central de una molécula o ion ABn se conoce como geometría de los dominios de electrones. La geometría molecular es el arreglo solamente de los átomos en una molécula o un ion. FIGURA 9.5 Una analogía con globos para comprender los dominios de electrones.
9.2 El modelo RPECV Como un par de no enlace experimenta menos atracción nuclear, su dominio de electrones se difunde más en el espacio que el dominio de electrones de un par de enlace. FIGURA 9.7 Volúmenes relativos ocupados por los dominios de electrones de enlace y de no enlace.
9.4 Enlaces covalentes y traslape de orbitales El traslape de orbitales permite que dos electrones con espines opuestos compartan el espacio entre los núcleos, formando un enlace covalente. FIGURA 9.13 Los enlaces covalentes en H2, HCl y Cl2 son el resultado del traslape de orbitales atómicos.
9.5 Orbitales híbridos Para explicar las geometrías moleculares, suponemos que los orbitales atómicos de un átomo se combinan para formar orbitales híbridos. El proceso de combinar orbitales atómicos es una operación matemática llamada hibridación. De acuerdo con el modelo del enlace de valencia, un arreglo lineal de dominios de electrones implica una hibridación sp. FIGURA 9.15 Formación de orbitales híbridos sp.
9.5 Orbitales híbridos FIGURA 9.16 Formación de dos enlaces equivalentes Be-F en BeF2.
9.5 Orbitales híbridos Siempre que combinamos cierto número de orbitales atómicos, obtenemos el mismo número de orbitales híbridos. Cada orbital híbrido es equivalente a los otros, pero todos apuntan en direcciones distintas. FIGURA 9.17 Formación de orbitales híbridos sp2.
9.5 Orbitales híbridos FIGURA 9.18 Formación de orbitales híbridos sp3.