Configuración electrónica de los átomos Consiste en la distribución de los electrones en los distintos orbitales atómicos, siguiendo un orden creciente de energía. Se han de cumplir tres Principios básicos: Principio de mínima energía Principio de exclusión de Pauli Principio de máxima multiplicidad de Hund 1 MCANTO REV 01/15
Principio de mínima energía Los electrones ocupan los orbitales disponibles de menor energía y por tanto, de mayor estabilidad. Cuando el átomo tiene todos sus electrones siguiendo este principio, se dice que se encuentra en su estado fundamental. En cualquier otro caso, el átomo se encontraría en un estado excitado. 2 MCANTO REV 01/15
Principio de exclusión de Pauli En un átomo no pueden haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. La consecuencia práctica es que en un orbital sólo pueden haber dos electrones, que se diferenciarán en su spin. 3 MCANTO REV 01/15
Principio de máxima multiplicidad de Hund (regla de Hund) Cuando en un átomo, se han de ubicar electrones en orbitales de igual energía, lo hacen de forma que siempre haya el mayor número posible de electrones desapareados (solitarios en un orbital y con spin paralelo), ya que esta distribución corresponde a una situación de mayor estabilidad. 4 MCANTO REV 01/15
Principio de máxima multiplicidad de Hund (regla de Hund) 5 MCANTO REV 01/15
Configuración electrónica del elemento Arsénico (Z=33): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Configuración electrónica del anión sulfuro (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 6 MCANTO REV 01/15
Algunos ejercicios de aplicación: Dada la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 4s1. ¿Cuál es su número atómico? ¿Cuál es su configuración electrónica mas estable? ¿Absorbe o desprende energía cuando pasa a tener dicha configuración? Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes: N3-, Mg2+, Cl-, K+ y Fe. ¿Cuáles son isoelectrónicos? 7 MCANTO REV 01/15