Enlaces Inter atómicos Secundarios

No comparten electrones Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de dispersión de London) No comparten electrones Las variaciones en las cargas entre las moléculas o grupos de átomos provocan fuerzas polares que atraen a las moléculas

 Las fuerzas de Van der Waals definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos

Johannes Diderik van der Waals Premio Nobel de Física en 1910

Estas fuerzas establecen la relación entre presión, volumen y temperatura de los gases y los líquidos

Fuerzas de estabilización molecular Fuerzas de dispersión se opone, la repulsión electrostática entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos La resultante de estas fuerzas opuestas es una distancia mínima permitida entre los núcleos de dos átomos contiguos

En contraste con los enlaces primarios estos no comparten electrones Polaridad química: tendencia de una molécula o de un compuesto a ser atraída o repelida por cargas eléctricas debido a la disposición asimétrica de los átomos alrededor del núcleo En contraste con los enlaces primarios estos no comparten electrones

Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals: Orientación: entre moléculas polares

Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals: Inducción: entre una molécula polar y otra apolar

Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals: Dispersión (Fuerzas de London): entre moléculas apolares

Fuerzas más débiles entre las fuerzas débiles Contribuyen a determinar propiedades físicas de las sustancias moleculares

PUENTES DE HIDROGENO

Puentes de Hidrógeno Cuando las moléculas se acercan, se orientan para tomar ventaja de sus distribuciones de carga + y - se encuentran cercanos (atracción dipolo-dipolo)

Polaridad es importante a causa de la reacciones intermoleculares de muchos compuestos orgánicos, como la adsorción de agua por parte de las resinas dentales sintéticas

Factores que explican la fuerza de estas interacciones: Entre moléculas de hidrógeno estos enlaces son fuertes al estar unidos a átomos muy electronegativos: nitrógeno - oxigeno - flúor Factores que explican la fuerza de estas interacciones: Polaridad considerable del enlace Corta distancia entre los dipolos (posible debido al tamaño tan pequeño del átomo de H)

ENLACES INTERATOMICOS A DISTANCIA

Distancia entre el centro de un átomo y su vecino (Fuerzas de repulsión) Factor limitante que impide que los átomos o moléculas se aproximen demasiado - limitándose al diámetro de los átomos participantes

Fuerzas que tienden a unir los átomos FUERZAS DE ATRACCION Fuerzas que tienden a unir los átomos

La distancia interatómica estable para los átomos de materiales determinados, es el resultado de las fuerzas de atracción y repulsión

ENERGIA DE ENLACE

Energía necesaria para romper un enlace químico

ESTRUCTURA CRISTALINA (Sólidos)

1665 Robert Hooke Simuló las formas de los cristales 250 años después Modelo exacto de las estructuras cristalinas de muchos metales comunes 1665 Robert Hooke

Un cristal (Estructura reticular espacial) es la porción homogénea de materia con una estructura atómica ordenada y definida

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Estudio del crecimiento, la forma y la geometría de los cristales CRISTALOGRAFÍA Estudio del crecimiento, la forma y la geometría de los cristales

El crecimiento de los cristales, inicia en los centros o núcleos de cristalización en el metal líquido. No es uniforme a causa de los diferentes factores de la composición del metal, la velocidad de enfriamiento y las interferencias que se producen entre ellos mismos durante el proceso de crecimiento. 42

Cuarzo: El cuarzo es una estructura particular de cristalizar el dióxido de silicio. Cada átomo de Si se encuentra enlazado con 4 de O y a su vez cada O está unido a dos Si mediante enlaces covalentes polares, formando una red de gran número de átomos, (SiO2).

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Existen 14 formas o tejidos de redes cristalinas, la mayor parte de los materiales utilizados en Odontología pertenecen al sistema Cúbico

En Odontología Amalgama dental Aleaciones para colado Algunas cerámicas puras (óxido de aluminio y zirconio)

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ESTRUCTURA NO CRISTALINA (Sólidos Amorfos o líquidos superenfriados)

Átomos están ubicados al azar y sin orden geométrico Estructura en la cual los átomos no se encuentran ordenados Átomos están ubicados al azar y sin orden geométrico

No tienen una temperatura de fusión definida

En Odontología Ceras, resinas o compositas (matriz no cristalina pueden contener partículas cristalinas de relleno), cementos

El conocimiento de la estructura cristalina de un material permite conocer, hasta cierto punto su comportamiento

Resistencia térmica Amorfos Cristalinos Rigidez 56

Resistencia al impacto Amorfos Cristalinos Contracción 57

Transparencia Amorfos Cristalinos 58

Difusión 59

Proceso físico, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, sistema conjunto formado por las partículas difundidas o soluto y el medio donde se difunden o disuelven. 60

Normalmente los procesos de difusión están sujetos a la Ley de Fick, bajo los siguientes criterios: Adolfo Fick - Magnitud de gradiente. Un mayor gradiente acelera la difusión. - Superficie de difusión. - Difusividad másica entre A y B. Aumento de temperatura 61