Geometría: TRPECV (rpenv) ENLACE COVALENTE (1) Modelo de Lewis Geometría: TRPECV (rpenv)
TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA MODELO DE LEWIS Compartir electrones para alcanzar octeto. GEOMETRÍA: TRPECV – (rpenv) TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Unión de orbitales con electrones desapareados. GEOMETRÍA: hibridación de orbitales
Por compartición de electrones MODELO DE LEWIS se basa en Por compartición de electrones puede ser Simple – doble - triple Nomenclatura: - Desapareados: , x - Apareados
F F O O N N Enlace simple 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p4 Enlace doble x 1s2 2s2 2p5 O O x 1s2 2s2 2p4 Enlace doble x N N x Enlace triple x 1s2 2s2 2p3 x
(este método no es universal sino bastante arbitrario ya que hay elementos como los alcalinos, alcalinotérreos o los del grupo del boro a los que se les asigna 2, 4 y 6 electrones para alcanzar su estado estable, pero es el que pone el libro…)
EXCEPCIONES A T. LEWIS (1) OCTETO INCOMPLETO: boro y otros. Forman compuestos sin que sus átomos completen el octeto. OCTETO EXPANDIDO A partir de tercer periodo (“d”) Tienen 10, 12 o más electrones MOLÉCULAS CON NÚMERO IMPAR DE ELECTRONES
EXCEPCIONES A T. LEWIS (2) RESONANCIA (1) CAUSAS: Existencia de varias estructuras diferentes y válidas Longitudes de enlace intermedias entre el enlace sencillo o múltiple.
G E O M E T R Í A (trpecv) por Situación más estable entre pares electrónicos enlazantes y libres. De modo que los electrones se acerquen lo más posible al núcleo. De modo que la repulsión entre los pares electrónicos sea mínima.
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