Disoluciones Jorge Garcia

Solución: Mezcla homogénea con 2 o más componentes. Sólido en sólido aleación Sólido en líquido NaCl en agua Líquido en líquido alcohol 96 % Líquido en sólido amalgama de Hg en Ag Gas en sólido H2 en Paladio Gas en líquido O2 en agua Gas en gas aire

El proceso de disolución Una sustancia puede disolverse con o sin reaccionar químicamente con el solvente. con reacción: Na (s) + H2O → Na+ (aq) + OH-(aq) + H2 sin reacción: NaCl(s) + H2O → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Espontaneidad del proceso de disolución. Como en todo proceso 2 son los factores a considerar para evaluar la espontaneidad del mismo: El aspecto energético (hacia menor Energía) El aspecto entrópico (hacia mayor Desorden)

Fuerzas intermoleculares en una solución Las soluciones se forman cuando estas interacciones son similares Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Proceso de disolución Fuente: Whitten et al. Química General

Entalpía de disolución: Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Entropía de disolución Más orden Más aleatoriedad Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Espontaneidad de las disoluciones Sustancia ∆Hº (kJ/mol) ∆Sº (J/K/mol) ∆Gº (kJ/mol) LiCl -37 10.5 -34 NaCl 3.9 43.4 -9 NaBr -0.6 54.6 -17 KBr 19.9 89 -6.6

Solubilidad de un cristal iónico δ- δ+ Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Solubilidad de líquidos (miscibilidad) Las soluciones se forman cuando estas interacciones son similares Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Solubilidad Es la máxima cantidad de soluto que puede existir en solución (en forma estable) a una temperatura determinada.

Solubilidad de sólidos en líquidos Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Solubilidad de gases en líquidos Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Efecto de la presión sobre la solubilidad de gases Ley de Henry: C=KP Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Propiedades coligativas Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen del número, pero no del tipo de partículas disueltas. Disminución de la presión de vapor Ascenso ebulloscópico Descenso crióscopico Presión osmótica.

Disminución de la presión de vapor Ley de Raoult: P slvte = Xsvte * Pºsvte Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Enfoque termodinámico de la ley de Raoult P slvte = Xsvte * Pºsvte Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Presión de vapor para una mezcla de líquidos Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Elevación del punto de ebullición ∆Peb=Keb.m ∆Teb Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Disminución del punto de fusión ∆Pf=Kcr.m Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Presión osmótica π = M R T π Fuente:McMurry Fay, Chemistry Solución concentrada Solución más diluida solvente Presión osmótica π π = M R T Fuente:McMurry Fay, Chemistry