Práctica No.6 Determinación de la masa molar de un ácido orgánico por titulación potenciométrica. Equipo 3: Esquivel Orozco Karla. Manzanarez Pech Wendy. Us Martín Neira.

Objetivo: Obtener la masa molar de un ácido orgánico débil por medio de una titulación potenciométrica ácido-base.

Masa molar.   Para un compuesto, se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que los constituyen sin olvidar los subíndices. Es un factor de conversión que relaciona dos cantidades distintas: la masa y cantidad química.   Osorio D. G. R. (2009). Manual de técnicas de laboratorio químico. Ed. Universidad de Antioquía. Colombia. pp: 84

Ácidos débiles.   Cañizares M. Ma. P. Duarte L. G. (2012). Fundamentos de química analítica teoría y ejercicios.. Ed. Facultad de química UNAM. México. pp: 179

Valoración ácido-base. Cambio que ocurre cuando se mezclan una solución ácida y básica. El procedimiento consiste en determinar la cantidad de un ácido por la adición de una cantidad medida y equivalente de una base o viceversa. Canales M. T. H. Meraz S. I. P. (1999). Fisicoquímica. Ed. Universidad Nacional Autónoma de México. México. Pp: 166-167.

Ácido débil más base fuerte. Si se titula una solución de un ácido débil con una base fuerte, el cambio de pH al irse agregando la base. El pH depende solo de la concentración de la base fuerte. El producto no es una sal neutra. Canales M. T. H. Meraz S. I. P. (1999). Fisicoquímica. Ed. Universidad Nacional Autónoma de México. México. Pp: 166-167.

Fenolftaleína como indicador. El pKin de la fenolftaléina es 9.4 y por lo tanto el punto final tiene lugar en solución levemente básica. El cambio de color de incoloro a rosado, es notable a pH= 8.2 y es completo a pH=10. Atkins J. (2006). Principios de química los caminos del descubrimiento. 3° edición. Ed. Médica Panamericana. Buenos Aires, Argentina. Pp: 424.

Biftalato de potasio. Es empleado como estándar primario como referencia para realizar la valoración. Tienen composición conocida. Deben tener elevada pureza. Debe ser estable a temperatura ambiente. Debe ser posible su secado en estufa. No debe absorber gases. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. Debe tener un peso equivalente grande. http://agalano.com/Cursos/QuimAnal1/Patrones.pdf consultado Septiembre 2014.

Diagrama metodológico. 1. Normalización de la disolución de hidróxido de sodio 0.1 N. Pesar por triplicado y con precisión 0.3 y 0.32 g de biftalato de potasio seco. Transferir las muestras a 3 matraces Erlenmeyer de 125 mL.   Adicionar tres gotas de fenolftaleína como indicador. Llenar la bureta con hidróxido de sodio. α

Calibrar el potenciómetro de acuerdo al tipo de electrodo usado. α Titular con la disolución de NaOH las tres muestras de biftalato de potasio. Calcular la normalidad promedio de la base titulante y rotular el recipiente contenedor. 2. Determinación de la masa molar del ácido orgánico. Calibrar el potenciómetro de acuerdo al tipo de electrodo usado. Pesar en un vaso de precipitado de 100 mL, 100+/- 20 mg del ácido problema. α

α Disolver la muestra de ácido. Si es necesario, calentar Montar el equipo de titulación. Realizar la titulación potenciométrica. Adicionar el reactivo titulante, cuidando que la variación del pH no exceda de 0.2 unidades y que los volúmenes adicionados sean iguales o menores que 0.5 mL. Disminuir las alícuotas del titulante a 0.1 mL al acercarse al punto de equivalencia. Aumentar las alícuotas a 0.5 mL del titulante al pasar el punto de equivalencia hasta alcanzar un pH cercano a 11.

Cálculos previos.