Tabla Periódica Ixzuli Cortes

 La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

SE CLASFICA:  A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.  Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

Contiene Elemntos Químicos: Un elemento químico es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras mas simples.

MASA ATOMICA: Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo osea, la masaatómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo ABREVIATURA DEL ELEMENTO QUIMICO: Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor. NUMERO ATOMICO Se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica

ÁTOMO  Es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están compuestos por electrones que orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.químiconúcleo

Las familias  Son agrupaciones de elementos que tienen propiedades similares. Se dividen en 10 Familias:

ALCALINOS Los metales alcalinos están situados en el grupo 1 de la Tabla periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran actividad química. Todos ellos tienen un solo electrón en su ultima capa que ceden con facilidad para formar enlace iónico con otros elementos.

ALCALINOTERRÉOS Se encuentran situados en el segundo grupo del sistema periódico. Todos ellos tienen 2 electrones en su última capa y tienen una gran reactividad.

LANTÁNIDOS También llamados “primeras tierras raras” están situados en el 6° periodo y grupo 3. La mayor parte de estos elementos han sido creados artificialmente, es decir no existen en la naturaleza.

ACTÍNIDOS Conocidos también como “segundas tierras raras”, todos ellos están situados en el grupo 3 del sistema periódico y en el 7° periodo.

METALES DE TRANCISIÓN Situados entre los grupos 3 y 12, se caracterizan porque sus electrones de valencia proceden de más de una capa y presentan las propiedades típicas de los metales: Buena conducción del calor y la electricidad Ductilidad Maleabilidad Brillo metálico

OTROS METALES Los elementos clasificados como otros metales de encuentran repartidos entre los grupos 13, 14 y 15. Sus electrones de valencia sólo se encuentran en su capa externa.

SEMIMETALES Son los elementos que separan los metales de transición de los no metales y son también conocidos como metaloides.

NO METALES Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad y no pueden ser estirados en hilos o laminas. A temperatura ambiente algunos son gases (como el oxigeno) y otros solidos (como el carbono). Los solidos no tienen brillo metálico.

HALÓGENOS Se encuentran situados en el grupo 17 constituido por los elementos no metálicos Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Ástato.

GASES NOBLES  Están situados en el grupo 18 de la tabla periódica: Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón y Radón. Todos ellos tienen 8 electrones en su ultima capa (a excepción del helio que completa su única capa con 2 electrones)

Modelos Atómicos

De tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico. Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará:

ENLACE IÓNICO  Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.  Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.  Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro.

Enlace covalente Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña. Enlace covalente apolar (o no polar) Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N 2 o en O 2 ), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.

Enlace covalente polar  Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual).  Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales.  Estas sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.

Enlace metálico  Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.  Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.  Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.

Estructura de Lewis  La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.representación gráficapares de electronesenlacesátomosmoléculapares de electrones solitarios  Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.