Al arrojar ladrillos al aire la probabilidad de que caigan Desorden y entropía Los fenómenos en que los sistemas se desordenan son más probables que aquellos que entrañan una ordenación. El cambio espontáneo de una disposición ordenada a otra desordenada es consecuencia de las leyes de la probabilidad. Al arrojar ladrillos al aire la probabilidad de que caigan ordenados formando un muro es muy pequeña. Es más probable que los ladrillos caigan desordenados. Original: p0513 Si echamos moléculas de agua en un vaso, lo más probable es que no se coloquen de forma ordenada para formar un sólido.
La entropía (S) es una media del grado de desorden de un sistema. Su variación en cualquier transformación sólo depende de los estados inicial y final. Es una función de estado. Para una reacción química: Sr = S productos - S reactivos So representa la entropía estándar de una sustancia a 105 Pa (1 bar). La entropía de un gas es mucho mayor que la de un líquido o sólido, porque el movimiento de sus partículas es mucho mayor. Original: p0514 Ssólido Slíquido Sgas
Relaciona la espontaneidad de un proceso y el aumento de desorden. Segunda ley de la termodinámica Relaciona la espontaneidad de un proceso y el aumento de desorden. En un proceso espontáneo hay un incremento neto de entropía total del universo, que comprende tanto al sistema considerado como al entorno. Stotal = (Ssistema + Sentorno) > 0 Una reacción es espontánea si Stotal > 0 Ejemplo: Corrosión espontánea del hierro: Original: p0515 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) + 3 H2O → 2 Fe(OH)3 (s) Ssistema 0 Durante la reacción se desprende calor que pasa al entorno, del cual aumenta su entropía, de forma que Stotal > 0.