Energía reticular En los compuestos iónicos cada ión positivo se rodea del mayor número de iones negativos y viceversa, alcanzando un equilibrio entre las fuerzas atractivas y repulsivas, originando cristales iónicos. La energía reticular (U) es la energía que se libera para formar un mol de cristal iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso. Los compuestos iónicos son más estables cuanto mayor sea su energía reticular. La energía reticular es inversamente proporcional a la distancia interiónica d0. Original: p0403
Teórica: ECUACIÓN DE BORN-LANDÉ Energía reticular La energía reticular de un cristal se puede calcular de dos formas: teórica (ecuación de Born-Landé) y práctica (ciclo de Born-Haber). Teórica: ECUACIÓN DE BORN-LANDÉ La energía electrostática total es la suma de las energías resultantes de las interacciones entre los diferentes iones. U = NA·K·q·q’ d ·A(1 – 1/n) A: constante de Madelung n: factor de Born-Landé (nueva) K: constante electrostática NA: número de Avogadro d: distancia interatómica
Práctica: CICLO DE BOHR-HABER Energía reticular Práctica: CICLO DE BOHR-HABER El ciclo de Born-Haber permite describir el proceso de formación de una red iónica desde el punto de vista termodinámico, separando el proceso total en procesos parciales, como ocurre, por ejemplo, en la formación de un cristal de cloruro de sodio ( NaCl) Na (s) + ½ Cl2 (g) NaCl (cristal) Na (g) + Cl (g) Cl - + Na + (g) EA Q ½ D S u EI Energía de disociación D 1/2 Cl2 (g) + 1/2 D Cl (g) Procesos parciales Energía de sublimación S Na (s) + S Na (g) Na (g) + EI Na+ (g) + e- Original: p0405 Energía de ionización EI Afinidad electrónica EA Cl (g) + e- Cl-(g) + EA Energía reticular U Na+ (g) + Cl- (g) Na+ + Cl-(cristal) + U Proceso directo Q Na (s) + 1/2 Cl2 (g) NaCl (cristal) Q = Entalpía de formación La energía total se conserva Q = S+ 1/2 D + EI + EA + U Ley de Hess