GEOMETRÍA MOLECULAR Disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Afecta las propiedades físicas y químicas.

MODELO DE REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA [RPCEV] La geometría de una molécula es aquella en la que la repulsión entre los diferentes pares de electrones enlazantes hace que estén lo más alejados posible. Se logra así una repulsión mínima.

MODELO DE REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA [RPCEV] Escribir la estructura de Lewis considerando los pares de electrones alrededor del átomo central. Contar los pares de electrones enlazantes y libres alrededor del átomo central; los enlaces dobles y triples se tratan como simples. Predecir los ángulos de enlace; un par libre repele a otro par libre o a un par enlazante con más fuerza que un par enlazante que repele a otro par enlazante.

Cuando hay más de un átomo central se considera cada uno por separado.

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA La densidad electrónica entre los dos núcleos se debe a que un orbital atómico de valencia de un átomo se "traslapa" con uno de otro átomo. Hay una región común entre los núcleos y se forma el enlace.

Hay una distancia óptima en la cual el enlace es muy estable Hay una distancia óptima en la cual el enlace es muy estable. En este punto, la energía potencial es la mínima posible y se obtiene el traslape máximo de los orbitales.

HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS Explica la geometría molecular, lo que no hace la teoría del enlace de valencia, la cual sólo explica la formación de los enlaces. Los orbitales atómicos diferentes de un mismo átomo se "combinan" preparándose para la formación de un enlace covalente. Se obtienen tantos "orbitales híbridos" como orbitales atómicos que se combinaron y todos ellos son equivalentes.

HIBRIDACIÓN sp

HIBRIDACIÓN sp

HIBRIDACIÓN sp

HIBRIDACIÓN sp2

HIBRIDACIÓN sp2

HIBRIDACIÓN sp2

HIBRIDACIÓN sp3

HIBRIDACIÓN sp3

HIBRIDACIÓN sp3

HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES Enlace sigma [σ]. Se da por traslape de orbitales a lo largo de la línea que une a los núcleos, esto es, por traslape de orbitales s-s, s-sp3, s-sp2, s-sp, sp3-sp3, etc.

HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES Enlace pi [π]. Se da por traslape "lateral" de orbitales p orientados perpendicularmente al eje que une a los núcleos. Las regiones de traslape están arriba y abajo del eje internuclear. Los enlaces π son más débiles que los σ.

HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES Un enlace simple tiene un enlace σ. Un enlace doble tiene un enlace σ y uno π. Un enlace triple tiene un enlace σ y dos π.

REGLAS PARA HIBRIDACIÓN Dibujar la estructura de Lewis. Predecir la distribución de los pares de electrones con el modelo RPCEV (geometría). Deducir la hibridación del átomo central de acuerdo con lo hecho en el paso 2.

REGLAS PARA HIBRIDACIÓN TH   1 no hay hibridación, sino traslape 2 sp 3 sp2 4 sp3 5 sp3d 6 sp3d2 TH = ES + PL TH: tipo de hibridación. ES: número de enlaces simples (Los enlaces dobles y triples se tratan como si fueran enlaces simples). PL: número de pares de electrones libres.

HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES

HIBRIDACIÓN CON ENLACES MÚLTIPLES