Acido Base
Ácidos Posee un sabor amargo Conducen la electricidad en una solución acuosa (son electrolitos) Cambian de color a los indicadores Generalmente son corrosivos (reaccionan con los metales) Reaccionan con las bases produciendo sales y agua (reacción neutra) Se dividen en dos grupos: los que no contienen oxigeno en su molécula y los que si contienen oxigeno en su molécula Ácidos fuertes: acido sulfúrico, acido nítrico, etc. Ácidos débiles: acido carbónico, acido acético, etc.
Bases Presentan el ion hidroxilo (OH-) Presentan sabor amargo Son resbaladizas al tacto Conducen la electricidad en solución acuosa (son electrolitos) Reaccionan con los ácidos para producir sales y agua (reacción de neutralización) Bases fuertes: hidróxido de potasio, hidróxido de litio, etc. Bases débiles: hidróxido de amonio, hidróxido de calcio, etc.
Acido o base Donde se encuentra Acido acético Vinagre Acido acetil salicílico Aspirina Acido ascórbico Vitamina C Acido cítrico Zumo de cítrico Acido clorhídrico Sal fumante para limpieza, jugo gástrico Acido sulfúrico Batería de coche Amoníaco (base) Limpiadores caseros Hidróxido de magnesio (base) Leche de magnesio (laxante y antibiótico)
pH: Potencial de hidrogeno El pH se puede medir en todas las sustancias liquidas y marca el grado de acidez o de alcalinidad que posee pH: Potencial de hidrogeno Va en una escala de 0 a 14, siendo el 7 neutro donde los iones de hidrogeno e hidroxilo son iguales Cuando el pH es menor a 7 la solución es acida, y cuando es mayor a 7 es alcalina (base)
Tabla pH Sustancia/ disolución PH Disolución de HCl 1M Jugo gástrico Jugo gástrico 1,5 Zumo de limón 2,4 Refresco de cola 2,5 Vinagre 2,9 Zumo de naranja o manzana 3 Cerveza 4,5 Café 5 Té 5,5 Lluvia acida <5,6 Saliva (paciente con cáncer) 4,5 – 5,7 Leche 6,5 Agua pura 7 Saliva humana 6,5 – 7,4 Sangre 7,35 – 7,45 Orina, agua de mar 8 Jabón de manos 9 – 10 Amoniaco 11, 5 Hipoclorito de sodio 12, 5 Hidróxido sodico 13, 5 Tabla pH