Velocidad de reacción y factores que la modifican PRÁCTICA #7

Velocidad de reacción En una reacción química, se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.

Si se tiene una reacción química general representada por: mM + nN  pP + qQ La velocidad se puede dar en función de los productos que aparecen O en función de los reactivos que desaparecen

La velocidad también se puede expresar en forma única: A la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos se le denomina ECUACION DE VELOCIDAD o LEY VELOCIDAD

Factores que afectan la velocidad de reacción Naturaleza de los reactivos Concentración Presión Temperatura

Factores que afectan la velocidad de reacción Solvente Radiación Electromagnética Catalizador Isotopos Superficie de Contacto Mezclado

PROCEDIMIENTO 4 Experimentos

Experimento #1: Superficie de contacto Numerar 3 vasos pp y agregar 50ml H2O Agregar a un vaso una tableta efervescente y anote tiempo de disolución Agregar a otro vaso una tableta fraccionada y anote tiempo de disolución Agregar a un vaso una tableta pulverizada y anote tiempo de disolución Anote sus resultados en la tabla correspondiente.

Experimento #2: efecto de la concentración Agregar a vaso pp 10ml KIO3 según concentración Agregar a vaso pp 1ml de sol 5% almidón Agregar a vaso 10ml NaHSO3 y encienda cronómetro Anote el tiempo en que aparece coloración azul Anote sus dadts en la tabla correspondiente

Experimento #3: efecto de la temperatura Adicione a un tubo de ensayo 2ml 0.0025M KMnO4 y 1ml 0.25M H2SO4 A otro tubo de ensayo agregar 9ml 0.0025M C2H2O4 Introduzca tubos a baño María durante tres minutos Con precaución añadir ácido oxálico al tubo uno. Encender cronómetro Agitar hasta que la coloración desaparezca. Medir tiempo Anotar resultados en la tabla correspondiente

EXPERIMENTO #4: EFECTO DEL CATALIZADOR Repetir procedimiento de experimento #3 Al preparar la mezcla de reacción agregar 3 gotas 0.045M MnSO4 Agitar y anotar tiempo de desaparición de coloración Anotar resultados en tabla correspondiente

Consideraciones Cada equipo deberá traer sus tabletas efervescentes. Los experimentos 2, 3 y 4 se realizarán de forma única por equipo, compartiendo resultados. Traer tabla de resultados impresa.