ESTEQUIOMETRIA La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados.

LEY PONDERALES Y VOLUMETRICAS : son el conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Estas son: Ley de la conservación de la masa Ley de las proporciones definidas Ley de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones recíprocas Ley de los volúmenes de combinación

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (o de Lavoisier) Esta ley dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable. Para Lavoisier los cambios en las sustancias no producían la creación o destrucción de materia. Experimentalmente (utilizó y perfeccionó la balanza) demostró que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. " Durante un cambio químico no existe cambio en la masa de los reactivos al convertirse en productos". " En las reacciones nucleares hay una relación entre masa y energía E=mc2 .La masa se puede transformar en energía y la energía se puede transformar en masa. 100 kcal. = 4.65x10-12 Kg.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS ( de Proust). Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas y esto es independientemente del proceso seguido para formarlo.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES ( de Dalton). La cantidad de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.

LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS (de Richter). Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos. Estos pesos de combinación se conocen hoy como pesos equivalentes

LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION En cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la reacción, medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos

Expresada en unidades básicas MASA ATOMICA : masa que posee un átomo cuando esta en reposo. También se les llama Pesos atómicos (uma) VOLUMEN MOLAR : Un mol de cualquier sustancia contiene igual número de partículas. Estos números de partículas de cualquier sustancia gaseosa en condiciones normales de presión y temperatura (1 atmósfera y 0 ºC ó 273 Kelvin), ocupan un volumen de valor constante de 22,4 L/mol Este valor es lo que se conoce como volumen molar Magnitud física Nombre de la unidad Símbolo de la unidad Expresada en unidades básicas Volumen molar metro cúbico por mol m3/mol dm3/mol, cm3/mol

UNIDAD DE CANTIDAD DE SUSTANCIA MOL DE ATOMOS: Para el SI se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades como ( átomos,moléculas u otra partícula). Este número se a ajustado a un valor actual : 1mol = 6.02214129 ×1023 átomos Este número se redondea a 6.022 ×1023 y se denomina número de Avogadro 1 MOL = 6.022 X 10 23ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

MOL DE MOLECULA: 1mol = 6.022 ×1023 moléculas PESO MOLECULAR o Masa Molar (M) es la suma de los pesos atómicos de los elementos que participan en un compuesto. Se toma los pesos atómicos de los componentes y se multiplica cada peso por el subindice. La unidad establecida para el peso molecular según la UIPAC es uma. Ejemplo : Agua: El hidrogeno ,peso atómico aproximado de 1 uma. El oxigeno, peso atómico de aproximadente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molécula de agua es de 18 uma. Para hallar el peso atómico multiplicamos la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.

masa total del elemento A masa molar del compuesto COMPOSICIÓN PORCENTUAL Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto. Composición porcentual del HNO3 : % A = masa total del elemento A masa molar del compuesto X 100

FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR: Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los atomos que forman un compuesto químico. Presentan los menores números enteros FORMULA MOLECULAR. Indica el numero real de los átomos de cada elemento por molecula de compuesto

PUREZA : La mayor parte de las sustancias que se emplean en el laboratorio no son 100% puras, poseen una cantidad determinada de otras sustancias llamadas impurezas. Es importante disponer de esta información antes de usar cualquier sustancia química para llevar a cabo una reacción. Ejemplo. El NaCl al 99,4%, presenta un 0,6% de impurezas de la masa total, es decir de 100 g de muestra 99,4 g corresponden a NaCl y 0,6 g a impurezas. Considerando una muestra de NaCl al 99,4%. Calcular la masa de NaCl y la de impurezas presentes en 10 g. 100 g NaCl impuro ----------- 99,4 g de NaCl puro 10 g NaCl impuro -----------x = 9,94 g de NaCl puro 10 – 9,94 = 0,06 g de impurezas

REACTIVO LIMITANTE : Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado. REACTIVO EN EXCESO, como su nombre lo indica es aquel que va a quedar de sobra en la reacción; hay tanto reactivo que se va a consumir una parte de este en la reacción y la otra parte quedara sobrante sin reaccionar Para la reacción: 2 H2 + O2 2H2O ¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno? Necesitamos 2 moléculas de H2 por cada molécula de O2 Pero tenemos sólo 10 moléculas de H2 y 10 moléculas de O2. La proporción requerida es de 2 : 1 Pero la proporción que tenemos es de 1 : 1 Es claro que el reactivo en exceso es el O2 y el reactivo limitante es el H2

RENDIMIENTO DE UNA REACCION QUIMICA Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.  La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento. El rendimiento teórico de una reacción es el rendimiento calculado considerando que la reacción termina. En la practica no siempre sucede esto y las razones son:

1.-Muchas reacciones no terminan es decir; los reactivos no se convierten completamente en productos. 2.-En algunos casos, un conjunto particular de reactivos da lugar a dos o mas reacciones simultáneas. Formando productos indeseables además de productos deseados. 3.-En otros casos, la separación del producto deseado de la mezcla reacción es demasiado difícil y no todo el producto formado logra aislarse con éxito.