GENERALIDADES DEL GRUPO Carbono.........................C Silicio............................Si Germanio......................Ge Estaño............................Sn Plomo............................Pb GENERALIDADES DEL GRUPO 1.- Configuración electrónica [GN ns2np2 2.- De enlace covalente a iónico al descender 3.- La importancia del EdeO +4 disminuye al descender y aumenta la importancia del EdeO +2 por efecto del “par inerte de electrones s” 4.- Óxidos ácidos a básico 5.- Carbono y Silicio: características no metálicas Germanio: semimetal Estaño y Plomo: características metálicas

grafito / diamante / fulereno CARBONO GENERALIDADES 1.- forma enlaces covalentes 2.- presenta propiedades no metálicas: forma óxidos ácidos CO2 + H2O H2CO3 3.- forma enlaces concatenados 4.- composición isotópica 98.8% 12C, 1.11% 13C y trazas de 14C 7N + 1n 14C + 1p 14C: emisor b t1/2 = 5570 años 5.- presenta tres formas alotrópicas grafito / diamante / fulereno grafito diamante 300K 15000 atm inercia química alto pto. fusión buen conductor mayor densidad menos reactivo mayor dureza no conductor

CARBONO GENERALIDADES 6.- Fulerenos: se descubrieron oficialmente en 1982 aún falta mucho por conocer los más simples están formados por 20 hexágonos y 12 pentágonos de C son muy abundantes en el espacio se identifican por sus espectros de emisión en laboratorio: láser sobre grafito a esta familia pertenecen los nanotubos

sedimentos turba lignita 40 % 60% 70% hulla bituminosa antracita CARBONO ESTADO NATURAL vegetales + sedimentos turba lignita 40 % 60% 70% hulla bituminosa antracita 78% 90% USOS CH4 H2O CO2 hulla NH3 fenol benceno gas de hulla coque Destilación seca de la hulla (combustión con insuficiencia de oxígeno)

CARBONO USOS leña ácido acético acetona metanol carbón vegetal Destilación seca de leña

SILICIO GENERALIDADES 1.- segundo en abundancia en la corteza terr. (28%) ESTADO NATURAL 1.- El 90% de los minerales presentes en la corteza terrestre presentan Silicio USOS 1.- fabricación de vidrios 2.- semiconductores 3.- aceros resistentes a los ácidos OBTENCIÓN Reducción de sílice con carbono o con aluminio

GERMANIO GENERALIDADES 1.- metal blanco quebradizo 2.- a temperatura ambiente no se oxida ESTADO NATURAL 1.- Argirodita: GeS.Ag2S 2.- Es poco abundante (1x 10-3 %) USOS 1.- Semiconductores OBTENCIÓN Tostación y reducción con hidrógeno

1.- metal dúctil y maleable 2.- peste del estaño: Sngris Snblanco GENERALIDADES 1.- metal dúctil y maleable 2.- peste del estaño: Sngris Snblanco ESTADO NATURAL 1.- metal poco abundante en la corteza terrestre 2.- Casiterita: SnO2 USOS 1.- En aleaciones: bronce (cobre-estaño) 2.- Hojalata OBTENCIÓN Reducción con carbono de la casiterita 18°C

PLOMO GENERALIDADES 1.- metal blando y pesado 2.- forma óxidos básicos ESTADO NATURAL 1.- Cerusita: PbCO3 2.- Anglesita: PbSO4 3.- Galena: PbS USOS 1.- Acumuladores 2.- Perdigomes (aleación 99.95% Pb y 0.5%As) OBTENCIÓN Reducción con carbono de la galena

COMPUESTOS OXIGENADOS DE SILICIO DIÓXIDO DE SILICIO: SÍLICE SiO2 cuarzo tridimita cristobalita 870°C 1470°C SILICATOS SIMPLES POLÍMEROS DISCRETOS CÍCLICOS CADENAS INFINITAS LAMINARES TRIDIMENSIONALES

ORTOSILICATOS SIMPLES SiO44- Ejemplo.- zirconia: ZrSiO4 PIROSILICATOS (Si2O7)6- Ejemplo.- tortveitita Sc2Si2O7 SILICATOS CÍCLICOS (SiO3 2-)n Ejemplo.- berilo: Be3Al2(SiO3 )6

SILICATOS TIPO CADENAS INFINITAS PIROXENOS (SiO3 2-)n Ejemplo.- espodumeno: LiAl(SiO3 )2 Si O- O -O SILICATOS TIPO CADENAS INFINITAS ANFÍBOLES (Si4O11 6-)n Ejemplo.- tremolita

SILICATOS TRIDIMENSIONALES (SiO2)n (AlO2)m(SiO2)n -m SILICATOS LAMINARES (Si2O5 2-)n Ejemplo.- micas SILICATOS TRIDIMENSIONALES (SiO2)n (AlO2)m(SiO2)n -m Ejemplo.- feldespatos y zeolitas