Lucía Arenas Alfonseca lucia_a_a90@hotmail.com Circonio Lucía Arenas Alfonseca lucia_a_a90@hotmail.com

Caracteristicas: Nº atómico: 40. Metal blanco grisáceo, duro, brillante y resistente a la corrosión. Los minerales más importantes en los que se encuentra son: el circón (ZrSIO4) y la bedeleyita (ZrO2). Es más ligero que el acero y su dureza es similar a la del cobre.

Sus estados de oxidación mas comunes son: +2, +3 ,+4. Su punto de fusión es 1852 ºC. Config.electrónica: [kr]4d2 5s2. Densidad: 6,49g/ml. Masa atómica: 91,22 g/mol

Aplicaciones: Aproximadamente el 90% se usa como recubrimiento en reactores nucleares, ya que su sección de captura de neutrones es muy baja. El óxido de circonio impuro se usa para fabricar crisoles de laboratorio, recubrimiento de hornos, y como material refractario en industrias de cerámica y de vidrio.

Articulaciones artificiales (dientes artificiales de gran calidad). Con fines militares se emplea como agente incendiario. El óxido de circonio se llama circonita y se usa en joyería como imitación al diamante.

Historia: Su nombre procede de la palabra “zargun” que significa “color dorado”. Fue descubierto en 1789 por Martin Klaproth. En 1824 Jons Jakov Berzelius lo aisló en estado impuro. El circonio puro no se preparó asta 1914. El circón,que contiene circonio aparece en algunas escrituras bíblicas.

Gráficos:

Isótopos: En la naturaleza se encuentran cuatro isótopos estables y un radioisótopo de muy larga vida (Zr-96). El radioisótopo que le sigue en estabilidad es el Zr-93 que tiene un periodo de semidesintegración de 1,53 millones de años.

Se han caracterizado otros dieciocho radioisótopos Se han caracterizado otros dieciocho radioisótopos. La mayoría tienen periodos de semidesintegración de menos de un día, excepto el Zr-95 (64,02 días), Zr-88 (63,4 días) y Zr-89 (78,41 horas). El principal modo de desintegración es la captura electrónica antes del Zr-92, mientras que después es la desintegración beta.

Precauciones: No son muy comunes los compuestos que contengan circonio, y su toxicidad inherente es baja. El polvo metálico puede arder en contacto con el aire, por lo que hay que considerarlo como un agente de riesgo de fuego o explosión. No se conoce ningún papel biológico de este elemento.