pi V = ni R T Equilibrios gaseosos En una mezcla de gases ideales, la presión parcial, pi, de uno cualquiera de los gases es: ni: número de moles del gas pi V = ni R T V: volumen total de la mezcla Por tanto, ci: concentración molar del gas La presión parcial de un gas ideal es proporcional a su concentración molar. Si todos los reactivos y productos de una reacción son gases, la expresión de la ley de acción de masas puede escribirse en términos de las presiones parciales, definiendo una nueva constante de equilibrio denominada Kp: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Equilibrios gaseosos Escribe la expresión de Kp para las reacciones siguientes: N2O4 (g) → 2 NO2 (g) Solución: F2 (g) + 2 NO (g) → 2 FNO (g) Solución: N2H4 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO (g) + 2 H2O (g) Solución:
Relación entre las constantes Kc y Kp Dada una reacción química cualquiera: a A (g) + b B (g) → c C (g ) + d D (g) eq b B a A d D c C p K þ ý ü î í ì = Puesto que p = c·R·T = = Δng: número de moles de productos menos número de moles de reactivos, todos en estado gaseoso. Los valores de Kp y Kc sólo dependen de la temperatura.
Relación entre las constantes Kc y Kp Ejercicio: La constante de equilibrio Kp para la siguiente reacción química: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g) a 25 ºC vale 5·1017. Calcula, a la misma temperatura, el valor de Kc Las constantes Kp y Kc están relacionadas: En este caso: = 1 - (1 + 1) = - 1 Por tanto, a la temperatura de 25+273 = 298 K, se cumple: = 5 • 1017 (mol L-1) • [ 0,082 (atm L K-1 mol -1 ) • 298 (K) ]-1 = 2,04 • 1016 mol2 L-1 atm -1 =