ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA CLASE 08 ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA

HABILIDADES Reconocimiento. Comprensión. Aplicación.

CONTENIDOS Leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay- Lussâc, Avogadro, ley combinada de los gases y ley general de los gases).

OBJETIVOS Transformar escalas de temperatura y unidades de presión. Caracterizar y aplicar el comportamiento gaseoso en la vida cotidiana. Calcular la variación que experimenta un gas en términos de presión, temperatura y volumen cuando alguna de estas variables es constante. Aplicar la ecuación del gas ideal.

LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES Un gas es un estado de la materia que se caracteriza por su gran desorden. Los factores que influyen en gran medida en un gas son los siguientes: temperatura, presión y volumen.

Temperatura Se fija la escala Kelvin como la temperatura universal y se establece el cero absoluto como el cese total del movimiento molecular. Escala Kelvin Su rango de temperatura es: 0º K, ………... ... , -273,15º C 100 K, ………… , -173.15 C

Escalas de temperatura

Escala Celsius y Kelvin Para ir de Celsius a Kelvin se usa: º K = C + 273,15 Ejemplo: Expresar 25C en grados Kelvin º K = 25C + 273,15 º K = 298,15

Para expresar los grados Celsius en Fahrenheit se usa la siguiente expresión: Ejemplo: expresar 25° C en grados F.

Para ir de Fahrenheit a Celsius, se usa: Ejemplo: expresar 56° F en grados Celsius.

1 atmósfera = 10 metros columna de agua Presión La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área. Unidades que se usan para expresar presión: 1 atmósfera = 10 metros columna de agua 1 atmósfera = 101320 Pascal 1 atmósfera = 1.013 Bar 1 mm Hg = 1 Torr 1 atmósfera = 760 mm Hg

Volumen El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo en el universo. Las unidades de volumen pueden ser las siguientes (C.G.S.): 1 litro = 1000 cm3 = 1000 ml

Ley de Avogadro “El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (n : número de moles), a temperatura y presión estándar o condiciones normales de presión y temperatura”. (C.N.P.T.= presión: 1 atm. y temperatura: 0C)

Ley de Avogadro

Ley de Boyle y Mariotte “El volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la presión a una temperatura constante”. P1  V1 = P2  V2

Ley de Boyle y Mariotte

Ley de Gay- Lussac “La presión de cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura, a volumen constante”.

Ley de Gay- Lussac

Ley de Charles “El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante”.

Ley de Charles

Ecuación de estado para un gas ideal P  V = n  R  T Presión Volumen Temperatura Número de moles de sustancia Constante de los gases. R = 0,082 atm l / mol K

Ley combinada de los gases Esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión. Al relacionarlos, dan origen a una constante: la masa del gas no varía.

A 1. La ley de Boyle-Mariotte relaciona la presión con A) el volumen, a temperatura constante. B) la temperatura, a volumen constante. C) la masa. D) los moles del compuesto. E) el peso molecular. A CONOCIMIENTO

2. Un gas a 30 ºC y 680 mm Hg ocupa un volumen de 50 ml 2. Un gas a 30 ºC y 680 mm Hg ocupa un volumen de 50 ml. ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales? A) 0,4 ml B) 4,0 ml C) 40 ml D) 4,3 ml E) 43 ml C APLICACIÓN

3. Con respecto a la variable temperatura, señale la alternativa correcta: I. Mide el nivel térmico que posee un cuerpo determinado. II. Mide el movimiento de las partículas de un sistema determinado. III. El cero absoluto corresponde a 0º K Sólo I Sólo II Sólo III Sólo I y III I, II y III E ANÁLISIS

A 4. Señale la alternativa correcta con respecto al volumen molar: I. Volumen que ocupa 1 mol de un gas, en condiciones normales de presión y temperatura. II. Su valor es de 2240 ml III. Su valor es de 11,2 l A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo I y III A CONOCIMIENTO

Síntesis de contenidos moles temperatura presión gas ideal volumen Ley combinada Gay-Lussac Charles Boyle-Mariotte