Primera Ley: Los sistemas se desplazan espontáneamente a la posición dónde su contenido de energía sea mínimo. ESPONTÁNEO NO ESPONTÁNEO

Segunda Ley: los sistemas se desplazan espontáneamente a la posición en la cual su entropía sea máxima. PROCESO NO ESPONTÁNEO PROCESO ESPONTÁNEO Gas A Gas B Gas C Gas D

Proceso espontáneo Proceso no espontáneo

Q(-) Q(+) REACCIÓN EXOTÉRMICA La energía de los productos es menor SISTEMA REACTIVOS REACCIÓN EXOTÉRMICA La energía de los productos es menor que la energía de los reactivos. El sistema desprende energía en forma de calor. ENERGÍA PRODUCTOS PRODUCTOS REACCIÓN ENDOTÉRMICA La energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos. El sistema absorbe energía en forma de calor de los alrededores ENERGÍA REACTIVOS Q(+) SISTEMA

+ - H S ? No Si Reacción espontánea En las reacciones químicas exotérmicas H(-) el sistema pierde energía y pasa de un estado de mayor contenido de energía a otro de contenido de energía menor. En las reacciones endotérmicas H(+) ocurre lo contrario. Desde el punto de vista energético las reacciones químicas exotérmicas son espontáneas y las reacciones endotérmicas no lo son. En el caso de la entropía en las reacciones químicas: si S(+) la reaccion es espontánea desde el punto de vista entropía. Si S(-) la reacción no es favorecida desde el punto de vista entropía. H S Reacción espontánea + ? - No Si

Para una reacción química: Hreacción=Hproductos-Hreactivos Sreacción=Sproductos-Sreactivos Los valores de entalpías de formación de las substancias y la entropía de formación de estas se encuentran en el apéndice del texto. La entalpía de formación de los elementos es cero pero la entropía de formación de los elementos no es cero y se les llama entropías absolutas. Ejemplo: Para O2: Hº25ºC=0 Sº25ºC=49 cal/molºK

La relación que finalmente define si es o no posible que una reacción se efectúe espontáneamente es la relación de Gibbs: G=H-TS G= Energía libre de Gibbs G=(+) la reacción no ocurre espontáneamente en el sentido en que se representa. G=(-) la reacción se efectúa espontáneamente en el sentido en que se representa. G=0 la reacción está en equilibrio Ejemplo: para la reacción: A + 2B  C G= -25 Kcal Reacción espontánea X  R + Y G= +20 Kcal Reacción no espontánea, pero la reacción inversa si lo será R + Y  X G= -20 Kcal