Teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia TRPECV

Geometría molecular Los e- generan repulsión. Por tanto se debe buscar estabilidad de forma que la molécula supere esa repulsión. La TRPECV explica dicha estabilidad. La TRPECV indica que los e- se organizan de forma que se encuentren lo mas alejados posible entre ellos. Esto hace que se tomen ciertas formas con ciertos ángulos de enlace.

Grupo II A BeCl2 Geometría: Lineal Angulo: 180 °

Grupo III A AlCl3 Geometría: Trigonal Plana Ángulos: 120°

Geometría: tetraédrica Grupo IV CCl4 CH4 Geometría: tetraédrica Angulo: 109,5°

Geometría: Piramidal trigonal Grupo V NH3 Geometría: Piramidal trigonal Ángulos: 107°

OCTETO EXPANDIDO NCl5 Geometría: Piramidal Ángulos: 120°/ 90°

Grupo VI H2O Geometría: Angular Ángulos: 104,5°

Geometría: octaédrica OCTETO EXPANDIDO SF6 Geometría: octaédrica Ángulos: 180/90

TEORIA DE LAHIBRIDACIÓN DE ORBITALES

FUERZAS INTERMOLECULARES Existen fuerzas intramoleculares: enlaces de la molécula e intermoleculares: fuerzas entre moléculas para dar propiedades a los compuestos.

IÓN- DIPOLO Son las interacción entre un ión y una molécula polar. Se da interacción entre el ión de un enlace iónico con las cargas opuestas a éste de la molécula polar (dipolo)

DIPOLO DIPOLO Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados

DIPOLO- DIPOLO INDUCIDO Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

DIPOLO INSTANTANEO- DIPOLO INDUCIDO Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos

PUENTES DE HIDRÓGENO Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo . Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea: muy electronegativo. Tal como ocurre con el átomo de F, O y N.