Efusión
las masa de las partículas. Cuanto más pesada es la molécula La velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas. En las mismas condiciones de presión y temperatura, las velocidades de efusión son inversamente proporcionales a las masa de las partículas. Cuanto más pesada es la molécula más tardará en efundir.
Ley de Graham de la difusión y efusión Las velocidades de difusión o de efusión de las sustancias gaseosas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares cuando P y T son constantes. v1 2 . M1 = v22 . M2 v1 2 . 1 = v22 . 2
Ley de Dalton La presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones ejercidas por cada uno de los componentes.
Presiones parciales de los gases atmosféricos
Un ejemplo: El buceo Durante una inmersiones los tejidos de nuestro cuerpo, absorben gases, gases que pasan a formar parte del organismo a través de la respiración y el flujo sanguíneo, esto sucede en mayor o menor medida dependiendo de: El tiempo de exposición La diferencia de presión
Hiperoxia Intoxicación producida por el oxígeno cuando este se consume a una presión de entre 1,7 hPa a 2 hPa en estado puro Narcosis Alteración reversible del estado de conciencia. Comienza a producirse cuando la presión parcial del nitrógeno alcanza aproximadamente los 3,2 hPa
Presión vs. profundidad Al ser el agua más densa que el aire, aumenta más rápidamente el efecto que sobre el nivel de la tierra. 10 metros 1 hPa 1 hPa atmosférica 2 hPa 20 metros 1 hPa 1 hPa atmosférica 3 hPa
Cálculo de la presión parcial de un gas en una mezcla. Los tubos de buceo contienen: 80% de N2 y 20% de O2 A una profundidad de 40 metros la presión total de 5 hPa Pp N2 = 5 hPa x 80 .100 = 4 hPa Pp O2 = 5 hPa x 20 .100 = 1 hPa