Física para Medicina 2013-2014. OSMOSIS Bajo condiciones normales, membrana permeable.

Presentación del tema: "Física para Medicina 2013-2014. OSMOSIS Bajo condiciones normales, membrana permeable."— Transcripción de la presentación:

1 Física para Medicina 2013-2014

2 OSMOSIS Bajo condiciones normales, membrana permeable.

3 Con membrana semipermeable

4 Membrana semipermeable Agua Agua + Azúcar Para una solución

5 P = P + PP = P

6 P = P + PP = P

7 P = P + PP = P

8 P = P + PP = P PP Deja de entrar disolvente en la cámara. En este punto se mide la presión osmótica

9 Medición de la presión osmótica Agua Agua + azúcar Membrana semipermeable

10 Medición de la presión osmótica Agua Agua + azúcar

11 Medición de la presión osmótica Agua Agua + azúcar

12 Medición de la presión osmótica Agua Agua + azúcar Estado estacionario (steady state) Entrada H20 = salida H2O P atm h

13 En este momento las presiones a ambos lados están igualadas, por lo tanto: pero Es decir, la presión del agua a cada lado de la membrana es la misma. Puede calcularse la presión osmótica (cuando cesa el flujo neto) de la solución como:

14 Para soluciones donde la concentración de soluto es baja, aplicaremos las leyes de gases ideales, por ello la presión osmótica puede ser calculada a partir de: De donde: Peso molecular del soluto Concentración de soluto Fórmula de Van’t Hoff

15 Conclusiones: 1.La presión osmótica es proporcional a la concentración del soluto a temperatura constante. 2.La presión osmótica es proporcional a la temperatura del medio si la concentración de soluto no varía 3.Para diferentes solutos, cuyas concentraciones y temperatura sean iguales, la presión osmótica es inversamente proporcional al peso molecular. La presión osmótica en vegetales es del orden de 5 – 20 atmósferas!!!!!! En la sangre, la presión osmótica es de 7.6 – 7.9 atmósferas. Ejemplos:

16 Solución de la Ecuación de Nernst - Plank

17

18 P – permeabilidad de la membrana Retorno