LOS NÚMEROS CUÁNTICOS LOS NÚMEROS CUÁNTICOS

Estos nos permiten realizar una descripción completa de un electrón, indicándonos los estados de energía posible para los electrones de un átomo y con base en ello se puede establecer la organización de los electrones dentro de cualquier átomo o su configuración. 1 LOS NÚMEROS CUÁNTICOS LOS NÚMEROS CUÁNTICOS Los números cuánticos son: a.- NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL ( N ) a.- NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL ( N ) b.- NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO ( L ) b.- NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO ( L ) c.- NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ( m ) c.- NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ( m ) d.- NÚMERO CUÁNTICO DEL ESPÍN ( S ) d.- NÚMERO CUÁNTICO DEL ESPÍN ( S ) Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.

2 Se simboliza con la letra (n) minúscula, este indica el nivel energético, por ejemplo: (2s 1 = n vale 2), (3p 5 = n vale 3), (4d 2 = n vale 4) y (1s 2 = n vale 1) También recibe el nombre de número cuántico azimutal, se representa con la letra ( l ) minúscula, éste nos indica el subnivel energético, número cuántico azimutal, toma valores desde cero (0) hasta tres (3), así por ejemplo: n = 3 a.- NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL ( N ) a.- NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL ( N ) 3d53d5 n = 2 2p32p3 b.- NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO ( L ) b.- NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO ( L ) Si el subnivel es El valor para ( L ) es s pdf 0123 Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.

3 Se simboliza con la letra (m) minúscula, este indica la orientación en el espacio de los distintos orbitales de un subnivel. Adquiere valores desde - 1 hasta + 1 pasando por 0, por ejemplo: c.- NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ( M ) c.- NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ( M ) Si el orbital es El valor para ( L ) es s 0 El valor para ( m ) es 0 Si el orbital es El valor para ( L ) es p 1 El valor para ( m ) es 0+1 Se repite si es necesario Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.

4 c.- NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ( M ) c.- NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ( M ) Si el orbital es El valor para ( L ) es d 2 El valor para ( m ) es -2 0 Se repite si es necesario +1+2 Si el orbital es El valor para ( L ) es f 3 El valor para ( m ) es Se repite si es necesario Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.

5 Se simboliza con la letra ( s ) minúscula, éste nos indica los diferentes sentidos de rotación del electrón sobre su eje, este número cuántico toma los valores de: +1/2 ( en sentido de las manecillas del reloj ) o de -1/2 ( en sentido contrario de las manecillas del reloj ), así por ejemplo: d.- NÚMERO CUÁNTICO DEL ESPÍN ( S ) d.- NÚMERO CUÁNTICO DEL ESPÍN ( S ) +1/2 -1/2 Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f s2s2 p6p6 d 10 f 14 K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 O = 5 P = 6 Q = 7 1s 2 2s 2 2p Para el elemento que tiene como Z=6, realizarle y determinarle: a.- Distribución electrónica: b.- Los números cuánticos: 2+2 = 4 2 1s 2 2s 2 BACD E G 2p 2 F NÚMEROS CUÁNTICOS n (nivel) m (orbital) l(subnivel) s (espin) A +1/ B -1/ C +1/ D -1/ E +1/2 1 2 F +1/ Cantidad de orbitales 6 Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f s2s2 p6p6 d 10 f 14 K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 O = 5 P = 6 Q = 7 1s 2 2s 2 2p 6 a.- Distribución electrónica: b.- Los números cuánticos a toda la distribución electrónica: 2+2= s 7 Para el elemento que tiene como Z=11, realizarle y determinarle: 1s 2 2s 2 BACD EH I 2p 6 F No.CUÁNTICOS n (nivel) m (orbital) l(subnivel) s (espin) A +1/ B -1/ C +1/ D -1/ E +1/2 1 2 H -1/2 1 2 F +1/ I -1/ Cantidad de orbitales 3s 1 JGK G +1/ J -1/ K +1/ Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f s2s2 p6p6 d 10 f 14 K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 O = 5 P = 6 Q = 7 1s 2 2s 2 2p 6 Para el elemento que tiene como Z=25, realizarle y determinarle: a.- Distribución electrónica: b.- Números cuánticos para: 2+2 = s 2 3p 6 4s 2 3d +2 5 NÚMEROS CUÁNTICOS n (nivel) m (orbital) l(subnivel) s (espin)+1/ /2 D A B CE ED CB A 3d 5 Cantidad de orbitales Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B. 8

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