Prof. Sandra González CHEM 204 CAMBIOS DE ESTADO Prof. Sandra González CHEM 204

CAMBIOS DE ESTADO Procesos que ocurren a una temperatura constante. Están presentes mas de un estado o fase de la sustancia Son cambios físicos, no químicos La energía que se añade al sistema es utilizada para llevar a cabo el cambio de estado, no para aumentar la temperatura de la sustancia. En caso de restarle energía a la sustancia, el cambio de estado ocurre sin que disminuya la temperatura.

CAMBIOS DE ESTADO Vaporización- proceso en el que la sustancia pasa de la fase líquida a la fase gaseosa. Condensación - proceso en el que la sustancia pasa de la fase gaseosa a la fase líquida. Sublimación- proceso en el que la sustancia pasa de la fase sólida a la fase gaseosa. Deposición- proceso en el que la sustancia pasa de la fase gaseosa a la fase sólida. Fusión- proceso en el que la sustancia pasa de la fase sólida a la fase líquida. Congelación- proceso en el que la sustancia pasa de la fase líquida a la fase sólida.

CAMBIOS DE ESTADO

DIAGRAMA DE FASE Línea de saturación líquido-gas Línea de saturación sólido-líquido

Cambios de estado apresión o temperatura constante

DIAGRAMA DE FASE PARA AGUA

Datos específicos para agua

IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

IDENTIFIQUE EL CAMBIO DE ESTADO…

CAMBIOS ENERGÉTICOS ASOCIADOS A CAMBIOS DE ESTADO Cuando se añade o elimina calor para cambiarle la temperatura a una sustancia o para determinar el cambio en energía de un sistema a presión constante (por ejemplo, el ∆H de una reacción), se utiliza: Q = m . c . ∆T En el que: Q = calor absorbido o perdido m= masa en gramos de la sustancia c= calor específico de la sustancia ∆T= temperatura final – temperatura inicial

CALOR ESPECÍFICO Calor específico es la cantidad de energía necesaria para aumentarle a un gramo de sustancia un grado de temperatura. Originalmente se definió la caloría como la cantidad de energía necesaria para aumentarle a un gramo de agua un grado de temperatura. Ahora se define una caloría como: 1 cal = 4.184 J

EJEMPLO: Calcule la energía liberada al enfriar 50 EJEMPLO: Calcule la energía liberada al enfriar 50.0 g de agua desde 80.0˚C hasta 25.0 ˚C Cagua líquida = 4.184 J/g. ˚C Q = (50.0 g)(4.184 J/g. ˚C)(25.0 – 80.0) ˚C Q= - 1.15 x 104 J signo negativo significa que liberó energía

Cambios en energía en un proceso de cambio de estado Q = n . h En el que Q= calor absorbido o liberado n = moles de sustancia h = entalpía latente

Ejemplo: Un bloque de 80. 0 g de hielo se derrite a 0. 0˚C Ejemplo: Un bloque de 80.0 g de hielo se derrite a 0.0˚C. Calcule la energía absorbida si hfus para agua es 6.01 kJ/mol. Moles de agua= 80.0 g x 1 mol 18.02 g Moles de agua = 4.44 mol Q = (4.44 mol)(6.01kJ/mol) Q = 26.7 kJ

¡¡HAGAMOS MAS EJERCICIOS!!