La membrana plasmática impide el paso de iones y metabolitos de un lado a otro debido a su naturaleza hidrofóbica. Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid Aspectos termodinámicos del Transporte a través de membrana ¿ Cómo pasan los metabolitos e iones a través de las membranas ? ¿ Que fuerza hace posible ese paso ?

Tipos de Transporte Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid Difusión Simple o Pasiva : No requiere Proteínas que participen en el proceso Difusión Facilitada : Se requieren Proteínas que participan en el proceso. No se requiere el acoplamiento a un donador de Energía. 1.Canales de iones 2.Transportadores Transporte Activo : Se requieren Proteínas que participan en el proceso. Se requiere además el acoplamiento a un donador de Energía. 1. Primario 2. Secundario Transporte Pasivo : No se requiere el acoplamiento a un donador de Energía.

Glucosa Las sustancias neutras ( no ionizadas o cargadas eléctricamente ) con frecuencia pasan De un lado a otro únicamente impulsadas por su diferencia de concentración. Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid membrana Termodinámica del Transporte de moléculas no cargadas

En este caso podemos decir que la variación de Energía libre del proceso de paso de un lado a otro de la membrana viene dado por la concentración a ambos lados : [Glucosa] ext [Glucosa] int Si consideramos el paso en dirección desde el exterior al interior, tendremos : C 1 = [Glucosa] extC 2 = [Glucosa] int Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid Podemos considerarlo un proceso con una constante de equilibrio Ke como si se tratase de una reacción cualquiera : [Glucosa] ext[Glucosa] int

C 1 = [Glucosa] extC 2 = [Glucosa] int  G = -RT ln K e + RT ln ____ C 1 C2C2  G = + RT ln ____ C 1 C2C2 Como K e = 1 Realizado por Dr. A. Martínez-Conde & Dra P. Mayor Dep. Bioquímica y Biología Molecular Fac. Medicina Universidad Complutense de Madrid [Glucosa] ext[Glucosa] int Como podemos observar, la variación de energía libre estandar será :  G 0 ´ = 0 Kcal mol-1 ºK-1 Mientras que la variación de energía libre en condiciones reales dependerá exclusivamente de las concentraciones C 1 y C 2 ( en el exterior y en el interior ).