Números Cuánticos Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger 1.- Número Cuántico Principal (n) El número cuántico principal indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al  2.- Número Cuántico Secundario (l) Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, y toma valores desde 0 hasta (n - 1).

3.- Número Cuántico Magnético (ml) El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones. 4.- Número Cuántico de Spin (ms) El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital.

Principio de Exclusión de Pauli El principio dice que"En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos deben tener distinto número de spin. Regla de Hund (principio de máxima multiplicidad) Cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es lo mismo que se encuentran en un mismo subnivel, se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luego proceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario (-1/2).

Principio de Aufbau

1.- Cual de estas configuraciones son CORRECTAS: I.- 2p3 II.- 3 f12 III.- 1p3 IV.- 2d8 a) sólo I b) I, II y III c) I y IV d) solo IV e) II, III y IV

Propiedades Periódicas 1.- Radio atómico Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

Periodo 2 Grupo 1

2.- Potencial de Ionización Es la cantidad mínima de energía que se necesita para arrancar un electrón de un átomo aislado en su estado fundamental, formando un ión con carga positiva. Li + 1 e-   Li ++ 520 kJ/mo

3.- Electro afinidad Se define como la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un e-. Cl + 1 e-  Cl- + 348 kJ/mol

4.- Electronegatividad La electronegatividad mide la capacidad de un átomo de atraer electrones.

4.- Con respecto a la electroafinidad de un elemento, se puede decir en forma CORRECTA que: a) es una propiedad de los elementos ubicados a la derecha de la tabla periódica b) es la capacidad de un elemento para donar un electrón c) podría ser calculada por la diferencia entre el potencial de ionización y la electronegatividad de un elemento. d) disminuye a lo largo de un período. e) esta referida a la espontaneidad de un electrón de volver al orbital del átomo 5.- Cual de las siguientes configuraciones son CORRECTAS: I) n = 3, l = 3, ml = 0 , S = + ½ II) n = 2 , l = 1, ml = -1 , S = + ½ III) n = 2, l = 1, ml = -2 , S = + ½ a) solo I b) I, II y III c) solo II d) solo III e) ninguna de las anteriores

6.- Determine cual de estas afirmaciones es CORRECTA: a) Un elemento de Z = 12 pertenece al periodo II B b) Un elemento de configuración externa np3 siempre pertenece al grupo III A. c) Un elemento con carga positiva tiene mayor radio atómico que el mismo elemento pero neutro. d) El aumento del radio atómico de un elemento en el grupo es menor a la disminución del radio atómico de un elemento en el periodo e) Ninguna de las anteriores. 8.- De acuerdo los conceptos de números cuánticos se puede decir en forma CORRECTA: a) Mediante la utilización de los números cuánticos se puede dar la exacta ubicación de un electrón en un átomo. b) El número cuántico que determina el tipo de orbital es ml c) Un átomo que solo tiene 3 niveles de energía puede acomodar 28 electrones como máximo. d) El número cuántico de spin indica el momento magnético que se produce por el giro del protón. e) El número cuántico l indica la orientación de un orbital en el espacio.

1.- De acuerdo a los datos de los siguientes elementos: a) Elemento G: Número átomico= 19 elemento neutro b) Elemento L: Número másico = 80 y 45 Neutrones elemento neutro c) Elemento J: último electrón de su configuración, con números cúanticos n= 3, l = 1 ml = +1 ms= - ½ Determine la configuración electrónica de cada elemento e identifique a los tres elementos. ii) Ordene los elementos anteriores en función de su radio atómico y de su electroafinidad.