ELEMENTOS DEL GRUPO 16 oxígeno azufre selenio teluro polonio

GRUPO VI A Se denominan calcógenos. La primera energía de ionización disminuye al bajar en el grupo. Existe la formación de aniones más que la de cationes. Con la posible excepción del PoO2, catión monoatómico. Disminución del carácter no metálico al bajar en el grupo: El oxígeno presenta dos alótropos gaseosos O2 y O3. El azufre tiene muchos alótropos, todos ellos son aislantes. Las formas estables del selenio y teluro son semiconductoras. El polonio es un conductor metálico. Selenio y teluro son relativamente raros. El selenio se encuentra solo en unos pocos minerales mientras que el Te está normalmente combinado con otros metales, por ej. En la silvanita ( AgAuTe4).

USOS O2: combustible, respiración ( por ej. Aviones y naves espaciales), fabricación del acero. S: en forma de ácido sulfúrico, producción de los fertilizantes. Se: en células fotoeléctricas, medidores de exposición fotográfica y fotocopiadoras.industria del vidrio. Te: se utiliza como aditivo (<= 0.1 %) en aceros con bajo contenido en carbono para mejorar la calidad mecánica del metal. A diferencia del S, Se y Te forman tetracloruros estables preparados por combustión directa de los elementos. Ambos son sólidos, SeCl4, incoloro y el TeCl4, amarillo.

DIOXÍGENO Se obtiene industrialmente por licuefacción y destilación fraccionada del aire y se almacena y transporta como un líquido. En el laboratorio se prepara por electrólisis de álcali acuoso utilizando electrodos de Ni y por descomposición de H2O2. Es un gas incoloro pero condensa a un líquido o sólido azul pálido. Agente oxidante. Reacciona con los metales del grupo 1 obteniéndose: óxidos, peróxidos, superóxidos y subóxidos. A temp. elevadas, se combina con la mayoría de los elementos, siendo excepciones los halógenos y gases nobles y el N2 a menos que estén en condiciones especiales. Abundancia 21% de la atmósfera terrestre y el 47% está formando compuestos por ej. Piedra caliza, sílice, silicatos, etc.

OZONO O3 Las moléculas son angulares. Protege la superficie del planeta de una sobreexposición a la radiación UV. Es muy endotérmico, el líquido puro es explosivo y el gas es un agente oxidante muy potente. Es más reactivo que el O2; por eso el uso de O3 en la purificación del agua. Obtención: Se prepara normalmente con una concentración de hasta el 10 % por acción de una descarga eléctrica silenciosa entre dos tubos concéntricos metalizados en un aparato llamado ozonizador. Descargas eléctricas en las tormentas convierten O2 en O3. La acción de radiación UV en el O2 o el calentamiento del O2 por encima de 2750K seguido de enfriamiento.

AZUFRE , S8 El azufre natural se encuentra en depósitos alrededor de volcanes y manantiales calientes. Los minerales de azufre incluyen piritas de hierro, galena, cinabrio , realgar , etc. Es un elemento reactivo, produce SO2 y reacciona con F2, Cl2 y Br2. Pero no reacciona directamente con I2, pero en presencia de SbF5 se obtiene la sal [ S7I] [ SbF6]. Tendencia a la catenación formando ciclos y cadenas. Presenta varios alótropos. El alótropo más estable es el azufre rómbico( forma α y estado estándar del elemento), se encuentra en la naturaleza en forma de cristales amarillos grandes en las zonas volcánicas. A 367.2 K, la forma α se transforma de manera reversible en azufre monoclínico( forma β). Todos los cicloalótropos son solubles en CS2. Se utiliza el SF6 como aislante eléctrico. En la actualidad se utilizan procesos de desulfuración para limitar las emisiones de SO2 y reducir la lluvia ácida. Elemento no metálico, insípido, inodoro, de color amarillo pálido. Extracción: El azufre mediante el proceso frash, en el cual se utiliza agua sobrecalentada para fundir el azufre y después aire comprimido que hace subir el azufre a la superficie.

SELENIO Y TELURO El selenio posee varios alótropos. El selenio rojo monoclínico cristalino existe en tres formas, cada una de las cuales contiene anillos Se8 con la conformación corona del S8.El selenio negro consiste en anillos poliméricos más grandes y el alótropo estable termodinámicamente es el selenio gris. El teluro tiene solo una forma cristalina que es un sólido de aspecto metálico de color blanco plateado. Tanto en el Se gris como en el te, los átomos forman cadenas helicoidales infinitas cuyos ejes son paralelos entre si. Los alótropos rojos del Se pueden obtenerse por enfriamiento rápido de Se fundido y extracción con CS2. El SeF4 es un buen agente de fluoración, es líquido a 298 K. El β-TeO2 se encuentra en estado natural en el mineral telurita. El SeO2 es muy tóxico y se disuelve en agua para dar ácido selenioso,H2SeO3. Se y Te se extraen de los polvos de las emisiones depositados durante el refinado, por ej. de menas de sulfuro de cobre y los residuos de ánodos en el refinado electrolítico del cobre.

POLONIO Símbolo Po, elemento metálico radiactivo y escaso. Su número atómico es 84. El polonio, primer elemento descubierto a causa de su radiactividad, fue encontrado 1898 por la química francesa de origen polaco Marie Curie, quien le puso el nombre de su país de origen. Es uno de los elementos de la serie de desintegración radiactiva del uranio–radio, cuyo primer miembro es el uranio 238. Existe en los minerales que contienen radio, y se encuentra en formas isotópicas con números másicos que varían entre 192 y 218. El polonio 210 (llamado también radio-F), es el único isótopo existente en la naturaleza y tiene una vida media de 138 días. El polonio tiene un punto de fusión de 254 °C, un punto de ebullición de 962 °C y una densidad relativa de 9,4. Debido a que casi todos los isótopos del polonio se desintegran emitiendo partículas alfa, el elemento es una buena fuente de radiación alfa pura. Se usa también en investigación nuclear con elementos como el berilio, que emiten neutrones al bombardearlos con partículas alfa. En la industria tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que ionizan el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.