Paula Angélica Solarte Blandón G2N28

¿Por qué cuando un núcleo vibra produce una radiación de tanta energía? Los átomos están compuesto por protones y neutrones nucleares, tanto en el núcleo y en los electrones orbitales podemos observar las fuerzas electromagnéticas, en el giro de un protón, o en el movimiento y giro de un electrón en su orbita. Cuando un protón trata de girar rápido en el núcleo de un átomo, tanto las fuerzas nucleares fuertes y débil pierden intensidad, en el giro el protón vibra armónicamente, debilitando la fuerzas nucleares. Cuando el giro del protón en el núcleo es igual a cero, las fuerzas nucleares en el núcleo de un átomo predominan. Pero en el núcleo el protón puede entrar en vibración originando en el núcleo la fuerza electromagnéticas, las vibraciones pueden ser originadas por una perturbación térmica o por interacción electrostática entre el protón nuclear y el electrón orbital. Entonces el átomo vibra y cada átomo vibra con diferentes frecuencias.

Los átomos más pesados pueden vibrar con frecuencias más altas que los átomos más livianos. Los átomos inestables que se desintegran naturalmente pueden estar vibrando con alta frecuencias, donde la fuerza nuclear fuerte se decae. Esto quiere decir que las dos fuerzas, la nuclear fuerte y la debil es la misma, estas dos fuerzas se diferencian por una perdida de intensidad que sufre el nucleo al entrar en vibración natural. En los átomos radiactivos las fuerzas nucleares fuerte pierden intensidades, originando la llamada fuerza nuclear debil y la fuerza electromagnéticas naturales.

La fuerza nuclear fuerte y débil deberían de ser la misma y cuando el núcleo vibra naturalmente o artificialmente se crea la fuerza electromagnéticas. Las vibraciones armónicas de una partícula desde las baja y alta frecuencias hacen la diferencias en la estructura de un átomo o de todo el universo. Se relaciona la vibraciones con electromagnetismo que pueden tener diferentes escalas de frecuencias. Vibración electromagnetismo, POR TANTO, SEGÚN LA ECUACION DE ENERGIA E=HF DONDE H ES LA CONTANTE DE PLANK, E LA ENERGIA, F LA FRECUENCIA …A MAYORES FRECUENCIAS PUES TENDREMOS UNA ENERGIA MAYOR.

¿Por qué cuando las moléculas vibran producen radiación en el rango IR del espectro electromagnético? La espectrometría infrarroja se basa en el hecho de que los enlaces químicos de las sustancias tienen frecuencias de vibración específicas, que corresponden a los niveles de energía de la molécula. Estas frecuencias dependen de la forma de la superficie de energía potencial de la molécula, la geometría molecular, las masas atómicas y, posiblemente, el acoplamiento vibracional.

Si la molécula recibe luz con la misma energía de esa vibración, entonces la luz será absorbida si se dan ciertas condiciones. Para que una vibración aparezca en el espectro infrarrojo, la molécula debe someterse a un cambio en su momento dipolar durante la vibración.

Las frecuencias de resonancia pueden estar, en una primera aproximación, en relación con la longitud del enlace y las masas de los átomos en cada extremo del mismo. Los enlaces pueden vibrar de seis maneras: estiramiento simétrico, estiramiento asimétrico, tijeras, rotación, giro y wag.