Propiedades térmicas de la materia Capítulo 19 Física Sexta edición Paul E. Tippens Gases ideales y ley de Boyle Ley de Gay-Lussac Ley general de los gases Masa molecular y mol La ley del gas ideal Licuefacción de un gas Vaporización Presión de vapor Punto triple Humedad

Gases ideales y ley de Boyle Ley de Boyle: Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta. Cuando un gas se comprime a temperatura constante, el producto de su presión por su volumen siempre es constante. La temperatura y la masa son constantes Ley de Charles: Mientras que la masa y la presión de un gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. La masa y la presión son constantes

Ley de Gay-Lussac Ley de Gay-Lussac: Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Con la masa constante

Ley general de los gases La masa permanece constante P1, V1, T1, m1 = presión, volumen, temperatura y masa en el estado inicial. P2, V2, T2, m2 = presión, volumen, temperatura y masa en el estado final.

Masa molecular y mol La masa atómica de un elemento es la masa de un átomo de dicho elemento comparada con la masa de un átomo de carbono tomado como 12 unidades de masa atómica. La masa molecular M es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen la molécula. Una mol es la masa en gramos numéricamente igual a la masa molecular de una sustancia. N = número de moles m = masa del gas M = masa molecular del gas

La ley del gas ideal Ley del gas ideal: P = presión V = volumen n = número de moles R = constante universal de los gases (8.314 J/mol·K) T = temperatura absoluta

Liquefacción de un gas La temperatura crítica de un gas es la temperatura por arriba de la cual el gas no se licuará, independientemente de la presión que se aplique.

Vaporización Una molécula cerca de la superficie de un líquido experimenta una fuerza hacia abajo. Únicamente las moléculas con más energía son capaces de superar esta fuerza y abandonar el líquido como vapor.

Presión de vapor Agua Vapor de agua P T Curva de vaporización para agua Punto crítico Gas La presión de vapor saturado de una sustancia es la presión adicional ejercida por las moléculas de vapor sobre la sustancia y sus alrededores en condiciones de saturación. La ebullición se define como la vaporización dentro de un líquido cuando su presión de vapor es igual a la presión en el líquido.

Punto triple Una curva de sublimación muestra las temperaturas y presiones en las que un sólido puede coexistir con su vapor. REGIÓN DE LÍQUIDO REGIÓN DE SÓLIDO REGIÓN DE VAPOR Curva de fusión Curva de sublimación Curva de vaporización Punto crítico Diagrama de fases del punto triple

Humedad La humedad absoluta se define como la masa de agua por unidad de volumen de aire. La humedad relativa es la razón de la presión real de vapor del aire con respecto a la presión de vapor saturado a esa temperatura.

Conceptos clave Gas ideal Ley de Boyle Ley de Charles Masa atómica mol Evaporación Ebullición Sublimación Saturación Masa molecular Número de Avogadro Ley de los gases ideales Temperatura crítica Presión de vapor Punto triple Humedad absoluta Humedad relativa Punto de rocío

Resumen de ecuaciones