REACCIONES DE OXIDO - REDUCCIÓN ESTUDIO Y COMPRENSIÓN DE LA NATURALEZA PROGRAMA DE FORMACION DOCENTE PARA LA APROPIACION CURRICULAR CON APOYO DE UNIVERSIDADES 2005 ENSEÑANZA BÁSICA ESTUDIO Y COMPRENSIÓN DE LA NATURALEZA

¿Han ustedes observado la corrosión en las terminales de un acumulador de automóvil?

La corrosión es solo la conversión de un metal en un compuesto por la reacción con alguna especie ambiental: el O2, el agua, ácidos y bases.

Cuando un metal sufre un proceso de corrosión, pierde electrones y forma cationes. Por ejemplo, el Ca es fuertemente atacado por ácidos para formar iones Ca2+: -2e Ca(s) +2H+(ac) Ca2+(ac) + H2(g) Cuando un átomo, ión o molécula, se ha cargado positivamente (por pérdida de electrones) decimos que se ha oxidado. La perdida de electrones por una sustancia se llama oxidación

Muchos metales reaccionan directamente con el O2 del aire para formar óxidos metálicos. Por ejemplo: 2Ca(s) + O2 (g) 2CaO(s) En la reacción el Ca se oxida a Ca2+ y el O2 pasa a O2-, es decir, al adquirir una carga negativa (gana electrones) se reduce. La ganancia de electrones por una sustancia se llama reducción

Reacciones químicas que transfieren gran cantidad de energía Reacciones Oxido-Reducción Reacciones de transferencia de grupos químicos

Reacciones de óxido - reducción Transportador de electrones (NAD)

Endergónica  Gº -  Gº + Exergónica

Para recordar: Electrones y energía: La distancia entre un electrón y su núcleo está dada por la cantidad de energía potencial del electrón. Cuanto mayor sea la cantidad de energía que posea el electrón, más lejos se encontrará del núcleo. Así un electrón con relativamente poca energía está cerca del núcleo y se dice que su nivel energético es bajo; en cambio, el electrón con mayor energía está más lejos del núcleo, en un nivel energético más alto. Las reacciones químicas son transformaciones energéticas en las cuales la energía almacenada en los enlaces químicos se transfiere a otros enlaces químicos recién formados. En tales transferencias los electrones pasan de un nivel energético a otro.

En muchas reacciones los electrones pasan de un átomo o molécula a otro y se conocen como Reacciones de oxidación-reducción. La pérdida de un electrón se conoce como Oxidación La ganancia de un electrón se conoce como Reducción La Oxidación y la reducción siempre tienen lugar simultáneamente, porque el electrón que el átomo oxidado pierde es recibido por otro átomo, el cual se reduce en el proceso.

Las reacciones redox pueden implicar a un electrón solitario. Por ej.; Na+ + Cl-  NaCl En otros casos, el electrón viaja con un protón, o sea, que es un átomo de Hidrógeno. En este caso, la oxidación involucra una pérdida de átomos de hidrógenos y la reducción una ganancia de átomos de hidrógenos. Por ej.; C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O + energía Los electrones pasan a un nivel energético más bajo y se libera energía La oxidación completa de 1 mol de glucosa libera 686 Kicalorías de energía

Por el contrario, en el proceso de la fotosíntesis, los átomos de hidrógeno se transfieren del agua al CO2, de modo que éste se reduce y se forma glucosa. 6CO2 + 6H2O+ energía  C6H12O6 + O2 En este caso, los electrones pasan a un nivel energético más alto y se requiere un aporte de energía para que pueda ocurrir la reacción. La reducción del CO2 para formar un mol de glucosa almacena 686 Kcalorías En los seres vivientes, la reacciones que captan energía (fotosíntesis) y las reacciones que liberan energía (glucolisis y respiración) son reacciones de Oxidación-Reducción

METABOLISMO