Alquinos
Alquinos Fórmula General CnH 2n -2 Hidrocarburos en los cuales dos átomos de carbono comparten tres pares de electrones entre sí y, por lo tanto, están unidos por un triple enlace. Fórmula General CnH 2n -2 Los dos alquinos elementales son el etino y el propino H-C≡C-H CH3-C ≡ C-H Etino o Propino Acetileno
Ciencias de la tierra II
Preparación en la industria a partir de metano: Preparación del acetileno en el laboratorio a partir de carburo de calcio: CaC2 + 2H2O HC CH + Ca(OH)2 Carburo de calcio Acetileno Preparación en la industria a partir de metano: 2 CH4 HC CH + 3 H2 - 96 kcal Acetileno Catalizador: Calor
Propiedades químicas de los alquinos Combustión (Oxidación) 2 CH CH + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O + Calor
Aplicaciones e importancia de los alquinos Fuentes de energía (soldadura oxo-acetilénica) Materia prima para la producción de etileno y una gran cantidad de polímeros y plásticos .
Halogenuros de alquilo
Halogenuros de alquilo Son compuestos que se forman por la sustitución de uno o más hidrógenos de los hidrocarburos por halógenos como el flúor, bromo, cloro o yodo. Su representación es R – X donde la R representa un radical alquilo y la X al halógeno. Ejemplos: CH3 - CH – CH3 Br - CH2 - CH2 - CH - CH3 2-cloro-propano 1-bromo-3-cloro-butano Cl Cl
2-flúor-4-metil-pentano Nomenclatura En el sistema IUPAC se emplean los prefijos flúor, cloro, bromo o yodo, unidos al nombre básico del hidrocarburo, indicando la posición mediante un número que se antepone al nombre. Por ejemplo: CH3 - CH - CH2 - CH3 Br - CH2 - CH2 - CH3 1-bromo-propano 2-yodo-butano CH3 - CH - CH2 - CH – CH3 2-flúor-4-metil-pentano I F CH3
bromuro de etilo yoduro de metilo CH3 - CH - CH2 -CH3 Los halogenuros de alquilo simples se nombran generalmente de acuerdo con el sistema común. Se emplea el nombre del anión derivado del halógeno (cloruro, bromuro, fluoruro o yoduro), seguido del nombre del grupo alquilo (RADICAL). CH3 - CH2 - Br CH3 - I bromuro de etilo yoduro de metilo CH3 - CH - CH2 -CH3 cloruro de secbutilo Cl
Propiedades físicas La mayoría de los R-X son líquidos a temperatura ambiente con excepción de tres halometanos (cloro, bromo y flúor) los cuales son gases. Sus puntos de ebullición son más altos comparados con los hidrocarburos de peso molecular semejante. Son insolubles en agua. Los yoduros y bromuros de alquilo son más densos que el agua y los cloro y flúoralcanos son menos densos que el agua.
Propiedades químicas Formación de alcoholes R – X + NaOH R – OH + NaX Etanol CH3 - CH2 – Br + NaOH CH3 - CH2 – OH + NaBr
Importancia y aplicaciones de los R-X Son materia prima para la obtención de alcoholes. Anestésicos. Insecticidas, pesticidas y repelentes de polillas. Solventes (cloroformo, diclorometano, etc.). Refrigerantes.
Hidrocarburos aromáticos
Hidrocarburos aromáticos Compuestos que tienen por lo menos un anillo de seis átomos de carbono con un sistema continuo de dobles enlaces conjugados. El benceno y sus derivados constituyen la clase de compuestos llamados hidrocarburos aromáticos. La fórmula molecular del benceno es C6H6 CH CH CH CH CH CH
Un compuesto aromático : Es Cíclico Presenta dobles enlaces conjugados Presenta resonancia (movimiento de dobles enlaces)
1,2 dibromo benceno 1,4 dicloro benceno Nomenclatura Muchos de los hidrocarburos aromáticos tienen nombres comunes. Estos nombres comunes se emplean en la nomenclatura IUPAC como base para el sistema anular. Cuando el hidrocarburo aromático está sustituido, se debe nombrar el sustituyente y su posición (con número o letras) de acuerdo con las reglas básicas de la nomenclatura IUPAC. Como nombre base se emplea el nombre común de los hidrocarburos aromáticos. Por ejemplo: 1,2 dibromo benceno 1,4 dicloro benceno Br Br Br Br
Fórmulas CH3 OH NH2 COOH Anilina Ácido Benzóico Nombres comunes de algunos compuestos aromáticos. CH3 OH Tolueno Fenol NH2 COOH Anilina Ácido Benzóico
Hidrocarburos aromáticos substituidos CH3 OH OH CL 2 hidroxi tolueno o-cloro fenol NH2 COOH Br Br NO2 3,5 dibromo anilina Acdo. m-nitro benzóico
Propiedades físicas Los hidrocarburos aromáticos son líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Son no polares y solubles en solventes de baja polaridad como el hexano, y éter . Son menos densos que el agua.
Propiedades químicas Halogenación Nitración + Cl2 Fe Cl3 Cl + HCl Sus reacciones características son reacciones de substitución Halogenación + Cl2 Fe Cl3 Cl + HCl + HNO3 H2SO4 NO2 Nitrobenceno + H2O Nitración