Punto de ebullición (1 atmósfera) CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN El dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión constante, y a continuación se describen en la tabla las características de los componentes de la mezcla que se destila 1. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que a la composición inicial, la temperatura a la cual la mezcla comienza a hervir A. es mayor de 100ºC B. es menor de 78ºC C. es igual a 100ºC D. está entre 78 y 100ºC Componente Punto de ebullición (1 atmósfera) % en la mezcla M 78º C 80 L 100 º C 20

2. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuenta el orden en que suceden, son A. condensación-evaporación B. solidificación-fusión C. evaporación-condensación D. fusión-evaporación

CONTESTE LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN 3. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas

4. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que A 4. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2 D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

5. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste A. tiene dos moléculas de Al B. está compuesto por tres clases de moléculas C. tiene cuatro átomos de O D. está compuesto por tres clases de átomos  

6. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman una mezcla homogénea un compuesto C. una mezcla heterogénea D. un coloide

7. De acuerdo con el contenido y capacidad de los recipientes ilustrados es válido afirmar que A. cada ml de la solución en el recipiente 1 tiene igual cantidad de soluto que cada ml de solución en el recipiente 2 B. la solución en el recipiente 1 tiene igual cantidad de soluto que la solución en el recipiente 2 C. por cada 20 ml de solución en el recipiente 1 hay 10 ml de solución en el recipiente 2 D. la relación de soluto y solvente en las soluciones no es la misma en los dos recipientes

8. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se emplea en proporcionar a todas las moléculas, energía para pasar al estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto de fusión definido. La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es A, B, C, D

9. En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S La solución de mayor acidez es A. P B. Q C. R D. S

La grafica que mejor describe la variación del volumen cuando cambia la presión es A, B, C, D 10. A 20°C, un recipiente contiene un gas seco X. En el siguiente dibujo se muestra el volumen del gas a diferentes presiones.

INCORRECTO 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10

CORRECTO 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10