Ejercicios de concentraciones Cómo resolverlos

¿Qué tenemos que hacer para resolver un problema donde hay que calcular una concentración? Identificar el soluto o solutos. Identificar el disolvente. Identificar la disolución. Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración. Conocer la cantidad del disolvente. Conocer la cantidad de disolución. Utilizar la densidad para calcular la masa de un volumen de una sustancia el volumen de una masa de una sustancia Tener las mismas magnitudes en las mismas unidades. Escribir una expresión de la concentración.

EJEMPLO: Calcula el % en masa de una disolución que se prepara disolviendo 10 g de sal en 150 mL de agua. Dato: d agua = 1 g/mL. Identificar el soluto o solutos. Identificar el disolvente. Identificar la disolución. Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración. Conocer la cantidad del disolvente. Conocer la cantidad de disolución. Utilizar la densidad para calcular la masa de un volumen de una sustancia el volumen de una masa de una sustancia Tener las mismas magnitudes en las mismas unidades. Hay un soluto que es la sal. El disolvente es el agua. La disolución es la mezcla del agua y la sal. La masa de sal es 10 g. El volumen de agua es 150 mL. La cantidad de disolución es la suma de la masa de soluto (10 g) más la masa de 150 mL de disolvente. Utilizar la densidad del agua para calcular la masa de 150 mL de agua. Las masas están todas en g y los volúmenes en mL.

EJEMPLO: Calcula el % en masa de una disolución que se prepara disolviendo 10 g de sal en 150 mL de agua. Dato: d agua = 1 g/mL. Escribir una expresión de la concentración. Datos: Utilizamos la densidad del agua para calcular la masa de 150 mL de agua. La masa de 150 mL de agua es 150 g. La masa de disolución es la masa de disolvente + la masa de soluto: Ya podemos calcular la concentración en masa de la sal:

EJEMPLO: El suero fisiológico se prepara disolviendo 3 g de sal en 330 g de agua. Calcula la concentración de sal en el suero fisiológico, expresada como % en masa. Identificar el soluto o solutos. Hay un soluto que es la sal. Identificar el disolvente. El disolvente es el agua. Identificar la disolución. La disolución es la mezcla de agua y sal (suero fisiológico). Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración. La masa de sal es 3 g. Conocer la cantidad del disolvente.La masa de agua es 330 g. Conocer la cantidad de disolución. La cantidad de disolución es la suma de la masa de soluto (3 g) más la masa de disolvente (330 g). Esto es, 333 g. Utilizar la densidad para calcular la masa de un volumen de una sustancia el volumen de una masa de una sustancia Tener las mismas magnitudes en las mismas unidades. Las masas están todas en g.

EJEMPLO: El suero fisiológico se prepara disolviendo 3 g de sal en 330 g de agua. Calcula la concentración de sal en el suero fisiológico, expresada como % en masa. Escribir una expresión de la concentración. Datos: Ya podemos calcular la concentración en masa de la sal:

EJEMPLO: Un vino común tiene un 12% de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol que toma una persona que bebe 150 mL de vino. Identificar el soluto o solutos. Hay varios solutos. El que nos interesa es el alcohol. Identificar el disolvente. El disolvente es el agua. Identificar la disolución. La disolución es el vino. Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración. Es desconocido. Conocer la cantidad del disolvente.Es desconocido. Conocer la cantidad de disolución. Es la cantidad de vino, 150 mL. Utilizar la densidad para calcular la masa de un volumen de una sustancia el volumen de una masa de una sustancia Tener las mismas magnitudes en las mismas unidades. El volumen está expresado en mL.

EJEMPLO: Un vino común tiene un 12% de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol que toma una persona que bebe 150 mL de vino. Escribir una expresión de la concentración. Datos: Ya podemos calcular el volumen de soluto (alcohol): Una persona bebe 18 mL de alcohol cuando toma 150 mL de vino al 12%.

EJEMPLO: El agua de mar tiene varias sales disueltas. La proporción de sulfato de sodio es 4 g/L. Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio nos tomamos si bebemos 150 mL de agua de mar. Identificar el soluto o solutos. Hay varios solutos. El que nos interesa es el sulfato de sodio. Identificar el disolvente. El disolvente es el agua. Identificar la disolución. La disolución es el agua de mar. Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración. Es desconocida Conocer la cantidad del disolvente.Es desconocida Conocer la cantidad de disolución. El volumen de agua de mar, 150 mL. Utilizar la densidad para calcular la masa de un volumen de una sustancia el volumen de una masa de una sustancia Tener las mismas magnitudes en las mismas unidades. El volumen está en mL, pero la concentración en g/L.

EJEMPLO: El agua de mar tiene varias sales disueltas. La proporción de sulfato de sodio es 4 g/L. Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio nos tomamos si bebemos 150 mL de agua de mar. Escribir una expresión de la concentración. Datos: Ya podemos calcular la masa de soluto (sulfato de sodio): Tomaremos 0,6 g de sulfato de sodio si bebemos 150 mL de agua de mar.